考点07 化学键-2020年衔接教材新高三一轮复习化学（原卷版）.doc

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1、考点07化学键一、选择题1．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．KClD．CH42．关于共价键的说法正确的是A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键3．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是A．氧分子：O=OB．S2Cl2：Cl-S-S-ClC．氢氰酸：H-CND．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl4．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A．H＋·C―→H＋[C

2、]－B．Na·＋·B―→NaBC．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D．··＋··＋··―→··C··5．下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：6．下列化学用语表示正确的是A．CCl4的电子式：B．用电子式表示硫化钠的形成过程：C．14C的原子结构示意图：D．碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O7．下面有关几种化合物的叙述正确的是A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为

3、C．HCl的电子式为D．H2O的比例模型为8．下列叙述正确的是A．固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比不同B．每个水分子内含有两个氢键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力9．下列说法正确的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键10．下列说法正确的是A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．随

4、着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定二、非选择题11．请写出电子式（1）原子的电子式H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____（2）离子的电子式①简单阳离子：氢离子____钾离子____钙离子____②简单阴离子：氯离子____氧离子____③复杂阴、阳离子：铵根离子____氢氧根离子____过氧根离子()____（3）离子化合物的电子式NaCl____

5、CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____12．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是______(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。（2）属于离子化合物的是______________，只有离子键的物质是________。