原电池（电解池）——电解池组合题目分类辨析.doc

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1、“原电池（电解池）——电解池组合”题目分类辨析原电池与电解池是每年高考都会涉及的内容，除了能分析区别单个原电池、电解池的基本原理、电极方程式的书写、离子移动等。将原电池和电解池结合在一起以及多个电解池串联在一起综合考察也是高考试卷中电化学部分的重要题型。下面就将如何区分这两种模型以及解题方法进行分析。一、明白原理、确定模型。下面的组合装置是学生做题过程中经常遇到的，在看到装置图能快速找到其归属模型是后面分析的基础图1图2图3图4该四幅图的区别点在于整套装置中有没有直接给出的电源。图3与图4是直接有画出电源的。因此电源连接的若干烧杯为

2、串联的电解池；而图1与图2是没有直接给出电源的，而是将电源放大为原电池，与电解池串联。因此，遇到复杂的装置找出有无直接画出的电源是确定分类的关键点。下面将对这两种模型的分析方法进行总结。二、原电池与电解池组合第7页（1）首先，找出原电池。①根据构成原电池条件判断我们知道构成原电池一定要活泼性不同的电极。因此分析图1、图2可以快速判断左边的装置为原电池。②根据常见的原电池图5由图5我们可以看出甲为氢氧燃料电池，因此可以判断甲为原电池，乙为电解池。当然，根据构成原电池的条件，我们也可以排除乙为原电池。③根据实验现象图6若C极溶解，D极上

3、析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池。（2）其次，确定原电池正负极①根据金属单质做负极从图1、图2可以分析出Zn、Pt分别作为原电池的负极。①根据实验现象图6中，D电极上析出铜，说明发生反应Cu2++2e-=Cu，可以分析其为正极，那么C电极即为负极。（3）确定电解池阴阳极。根据“和电源正极相连的为阳极，和负极相连的为阴极”即可。然后再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应写出电极方程式。第7页三、电解池与电解池组合①②备注：①为给出了电源的正负极；②为未给出电源正负极该类模型的一大特点是题目中有直接给

4、出的电源，对于已经给出电源正负极的装置来说，我们直接根据与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。另外，串联的几个电解池“阴-阳-阴-阳-阴-阳”相连即可确定每个电解池中的电极反应。图7对于图7的装置中，已经给出了电源的正负极，因此每个电解池的阴阳极我们都能确定了：D与负极相连，为阴极；则C为阳极；Fe为阴极；Pt为阳极；石墨为阴极；Cu为阳极。再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应确定电极反应即可。而对于没有给出电源正负极的装置来说，我们需要根据题目中的给的信息来判断。例如在图4装置中，题目给出的信息为“乙中滴入酚酞，F附近显红色

5、”，根据这条信息我们可以确定F发生的反应是：2H++2e-=H2↑，可以确定其为阴极，因此E为阳极。则D为阴极、C为阳极，电源A为正极、B为负极。【例题分析】第7页ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液例1、按图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为___________B池为___________。（2）锌极为_____极，电极反应式为铜极为_____极，电极反应式为石墨棒C1为_____极，电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为。[解析]首先，题目中没有直接给出的电源，我们确定为模型“原电池与电

6、解池组合”。根据构成原电池的条件为两个活泼性不同的电极可以判断A为原电池，则B为电解池。根据金属的活泼性，可以确定Zn为负极，Cu为正极。与正极相连的C1为阳极，发生氧化反应：2Cl-2e-=Cl2↑；与负极相连的C2为阴极，发生还原反应：H++2e-=H2↑。因为H+为水电离出来的，消耗了H+必定有多余的OH-，因此，实验现象为有气体，溶液变为红色。[答案]（1）原电池、电解池；（2）负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳极；2Cl-2e-=Cl2↑；气泡产生，溶液变为红色。例2、(2013·珠海模拟)利用如图

7、装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．乙中Cu电极的电极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OB．甲中通入氢气的电极为正极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O[解析]图中甲为我们比较熟悉的氢氧燃料电池，因此我们能够判断出甲为原电池，乙为电解池。甲中通入氢气的电极为负极，B项错误；石墨作阴极，则Cu电极为阳极，发生氧化反应，根据题意可写出其电极反应式：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，A项

8、正确；电路上通过0.5mol电子，能制得0.25molCu2O，D项错误；电解池中阴离子向阳极移动，即向Cu电极移动，C项错误。[答案]A例3、（全国卷Ⅰ）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液