化学反应速率及化学平衡图像的综合应用2018.doc

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1、化学反应速率及化学平衡图像的综合应用[命题风向标]化学图像题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。化学反应速率及化学平衡的考查经常与图像相互结合，近年来屡屡出现在高考选择题和非选择题中。此类试题的主要特点有：(1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；(2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；(3)由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层次去思考和探究问题，有效地考查了学生综合分析、推理判断的能力。[提分策略]1．图

2、像类型归纳(1)浓度时间图像[如A(g)＋B(g)AB(g)](2)含量时间温度(压强)图像(C%指某产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线图像(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH<0；图②，若T1>T2，则正反应为气体体积增大的反应，ΔH<0。(4)几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图所示，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应的ΔH<

3、0。②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右上图所示，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正

4、领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明相关量。[提分训练]题型一　传统图像类型1．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始到首次达到平衡时间内，以NO2表示的反应速率为________

5、。(3)25min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.8mol·L－1，理由是_________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)0.9　增大　(2)b、d　0.04mol·L－1·min－1(3)0.8molNO2　(4)小于　假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol

6、·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低2．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(1)已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝akJ/molCO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_____________________________________________。(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用C

7、O表示平均反应速率v(CO)＝________，该反应的平衡常数表达式为K＝__________________。(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变