专题2化学反应与能量转化课件.ppt

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1、专题2化学反应与能量转化专题复习1、概念和表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应快慢。mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1说明：⑴化学反应速率一般是指某一段时间内平均速率。⑵相同反应时间内，同一化学反应的速率，用不同物质表示时数值可能不同。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。⑶同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。⑷固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固

2、体或纯液体表示化学反应速率。一.化学反应速率2、外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率最主要的因素：反应物本身的性质影响化学反应速率的外界条件：增大反应物的浓度可以加快化学反应；对于有气体参加的反应，增大压强，可以加快化学反应；反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率无影响升高温度，可以增大化学反应速率；每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍使用催化剂，能显著地增大反应速率。固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率

3、。二.化学反应的限度1、可逆反应⑴定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。⑵可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。⑶可逆反应的特点：可逆反应有一定的限度，反应物、生成物共同存在；能量转化互逆。2、化学平衡⑴化学平衡状态的建立：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。⑵化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”三.化学反应中的热量变化1、放热反应和吸热

4、反应放热反应：△H＜0kJ·mol-1反应物总能量＞生成物总能量反应物总键能＜生成物总键能用键能估算反应热：△H＝反应物总键能－生成物总键能注意：物质中的键能越大、键越牢固、该物质越稳定物质具有的能量越低越稳定常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸反应吸热反应：C+CO2、H2+CuO、C+H2O、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl2、热化学方程式⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态，若为同素异形体，要注明名称。⑵热化学方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热

5、量，放热为负，吸热为正。⑶热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数，不用小数。⑷对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H值也不同，即△H的值与计量数成正比。3、有关反应热的计算盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应途径无关。电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理

6、分析)都是氧化还原反应四.化学能与电能的转化原电池电解池正极负极电极名称阳极阴极电极确定由电极材料决定，较活泼的是负极，较不活泼的是正极接电源正极为阳极,接电源负极为阴极电子流向负极流出经导线流入正极由电源负极流入阴极,再由阳极流回正极电极反应性质负极——氧化反应正极——还原反应阳极——氧化反应阴极——还原反应能量转变化学能转成电能电能转为化学能装置特点无外接电源有外接直流电源有外接直流电源相似之处均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极上的电子得失总数相等判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两

7、极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。阴极：得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。常见阳离子氧化顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。常见阴离子还原顺序：S2->I->Br->Cl

8、->OH->最高价含氧酸根阴离子>F-★判断时先看电极材料：若两极均为惰性电极（C、Pt），则阴阳离子放电；若阳极为金属，金属优先放电。判断电解池电极产物的方法电解质溶液用惰性电极电解的示例类型物质电极反应化学方程式溶液pH变化溶液复原电解水型H2SO4NaOHNa2SO4电解质分解型HClCuCl2放H2生碱型NaCl放O2生酸型CuSO4阳极：4OH--4e-=O2+2H2O阴极：4H++4e-