化学反应与能量转化ppt课件.ppt

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1、专题归纳整合请分别用一句话表达下列关键词：化学反应速率　可逆反应　化学平衡状态　放热反应　吸热反应　热化学方程式　键能　原电池　电化学腐蚀电解池提示化学反应速率：通常用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，即反应达到化学平衡状态。放热反应：把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。热化学方程式：表示反应中放出或吸收

2、热量的化学方程式，叫做热化学方程式。键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，叫做该共价键的键能。原电池：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。电化学腐蚀：金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。电解池：把电能转化为化学能的装置，也就是借助于电流引起氧化还原反应的装置。1．影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示(1)温度：温度越高，反应速率越大；(2)浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快；(3)压强：对于气体参加的反应来说，增大压强，反应速率增大；(4)催化剂：加快反应速率；(5)其他：固体的表面积、反应物的状态、光照等也能影响

3、化学反应速率。2．如何判断吸热反应和放热反应？提示可从两个方面判断：(1)微观：若反应过程中断开化学键所吸收能量大于形成化学键所放出的能量，该反应为吸热反应；若反应过程中断开化学键所吸收能量小于形成化学键所放出的能量，该反应为放热反应。(2)宏观：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应。4．书写热化学方程式需要注意什么？提示(1)热化学方程式必须标出能量变化(ΔH)；(2)标明物质的状态：气体：g；液体：l；固体：s；稀溶液：aq；(3)ΔH的符号及其单位：其单位一般为kJ·mol－1。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸

4、热反应，ΔH为“＋”；(4)ΔH与化学计量数的关系：反应热ΔH数值与化学计量数成正比；(5)反应逆向进行，ΔH改变符号，数值不变；(6)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。5．原电池的构成条件是什么？提示(1)有两种活动性不同的金属(或导电非金属)作电极；(2)电极材料均插入电解质溶液中；(3)两极相连形成闭合电路；(4)能够发生自发的氧化还原反应。6．列表比较原电池与电解池。提示原电池电解池电极负极：相对活泼的金属正极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化

5、。有无外加电源无有电子流向负极→正极负极→阴极；阳极→正极能量转化形式化学能→电能电能→化学能7.列表对能源进行分类。提示形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸气、工业余热、酒精、汽油、焦炭等1．如何判断反应是否达到了平衡状态？提示抓住两点来判断，一是v(正)＝v(逆)≠0(是指同一物质的速率，对不同物质要根据计量数转换为同一物质进行比较)；二是各种成分的浓度不再发生变化(

6、可扩展为物质的量、物质的量分数、气体的体积分数等均保持不变)。2．怎样判断原电池正、负极？提示(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极；(2)从电子的流动方向：负极流入正极；(3)从电流方向：正极流入负极；(4)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极；(5)根据实验现象：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极；(6)根据化合价的变化：在总反应方程式中，有化合价升高元素的物质做负极，有化合价降低元素的物质做正极。3．原电池的电极反应式怎样书写？提示原电池发生的氧化还原反应，将氧化还原反应分成两部分，一半是氧化反应，发生在负极上，一半是还

7、原反应，发生在正极上。具体有：(1)如果题目给定了图示装置，先分析正、负极，再根据正负极反应规律去写电极反应式。(2)如果题目给定的是总反应式，首先分析有关元素的化合价变化情况：化合价升高的失去电子，在负极放电；化合价降低的得到电子，在正极放电；同时要考虑电解质溶液的酸碱性，确定其它反应物和生成物；最后根据电荷守恒、原子守恒进行配平。(3)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。4．电解池原理有哪些应