（教师用书）高中化学 第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表同步备课课件 选修.ppt

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1、教师用书独具演示演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。2.知道外围电子排布和价电子层的含义。3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。(重点)2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(难点)3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(重难点)核电荷数碱金属电子层8稀有气体核外电子排布188、9、10纵列序数12345

2、678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ纵列序数1112131415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA05s、p、d、ds、f16ⅠA、ⅡAⅢA～ⅦA、0族金属氢【问题导思】①除氦外0族外围电子排布有何特点？【提示】除氦外0族最外层均有8个电子，电子排布为ns2np6。②主族元素从左到右外围电子排布有何特点？【提示】主族元素从左到右外围电子排布从ns1～ns2np6。【问题导思】①元素周期表划分区的依据是什么？【提示】依据是原子的价层电子排布。②区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？【提示】区的名称来自于按构造原理最终填入电子的能级的符号(

3、除ds区外)。分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应(稀有气体除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近