氧化剂还原剂强弱比较说课讲课讲义课件.ppt

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1、氧化性和还原性强弱比较知识支持：氧化性、还原性(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强怎样比较物质的氧化性和还原性强弱？有哪些方法？（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+（2）根据氧化还原方程式判断氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物氧化性：氧

2、化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2＞Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞MnCl2以强制弱（3）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。（5）根据氧化还原产物判断氧化性：Cl2>S已知：Fe+S

3、=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOFe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-

4、SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD（1）电子守恒规律：得失电子相等规律2、氧化还原反应规律：化合价升高的原子个数×化合价升高值=化合价降低的原子个数×化合价降低值方法一：电子守恒方法二：电荷守恒答案+6（2）价态规律①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性；②同种元素由不同价态间发生氧化还原

5、反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中反应），在双线桥中“高对高，低对低”。③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。应用：①判断电子转移的方向和数目②判断各原子的来源下列反应电子转移数目和方向正确的是？KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得6e-失6e-+5-1-10KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5e-失5e-+5-10错正双线桥表示（3）难易律----反应的先后规律（4）性质强弱规律同等条件下，谁强谁先反应。例4、铜锌合金放入稀盐酸中；练习

6、：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。(暂时没学)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物反应物＞产物以强制弱应用：①比较性质强弱②判断某些反应能否发生。1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋A练习：2、已知还原性Cl－

7、I－