讲义10：氧化剂、还原剂相对强弱比较

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1、氧化剂与还原剂相对强弱比较【知识回顾】1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）2KClO3=2KCl+3O2↑2．化合价规则：（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为；在单质中，元素的化合价为。（2）金属元素没有，非金属元素可以显正价，也可以显负价。一、常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金

2、属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。1．根据氧化还原反应的方向判断：氧化性

3、：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。2．根据元素活动性顺序：（1）根据金属活动性顺序：（1）根据非金属活动性顺序：3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较：一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。4．根据元素的价态：①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HCl

4、O2>HClO3>HClO4。②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。5．浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性>稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。题组一氧化性还原性强弱判断1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe

5、2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－2．下面三种方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO23．已知如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO，②ClO+5Cl－+6H＋=3Cl2+3H

6、2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I24．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是(　　)A．Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋B．10Cl－+2MnO+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2OC．2Fe2＋+Cl2=

7、2Fe3＋+2Cl－D．5Pb2＋+2MnO+2H2O=5PbO2+2Mn2＋+4H＋5．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X-=2Y-+X2；②Z2+2Y-=2Z-+Y2；③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是(　　)A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③6．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2=2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；

8、④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序