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时间:2019-08-03
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1、氧化剂与还原剂相对强弱比较【知识回顾】1.指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)2KClO3=2KCl+3O2↑2.化合价规则:(1)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为;在单质中,元素的化合价为。(2)金属元素没有,非金属元素可以显正价,也可以显负价。一、常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金
2、属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+Fe3+FeSOSOSH2O2O2H2O其中:Fe2+、SO主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。二、氧化性和还原性相对强弱比较氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝原子少,钠原子的还原能力比铝原子强。1.根据氧化还原反应的方向判断:氧化性
3、:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。2.根据元素活动性顺序:(1)根据金属活动性顺序:(1)根据非金属活动性顺序:3.从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较:一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。4.根据元素的价态:①同种元素价态越高,一般,氧化性越强(如Fe3+>Fe2+)。但例外的,氧化性:HClO>HCl
4、O2>HClO3>HClO4。②同种元素价态越低,还原性越强(如S2->S>SO2)。③最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态兼具氧化性和还原性。5.浓度、温度、酸碱性等:例如:浓HNO3的氧化性>稀HNO3,加热时浓H2SO4的氧化性增强,KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。题组一氧化性还原性强弱判断1.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe
5、2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-2.下面三种方法都可以制得Cl2:①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑③O2+4HCl(g)2H2O+2Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )A.O2>MnO2>KMnO4B.KMnO4>MnO2>O2C.MnO2>KMnO4>O2D.O2>KMnO4>MnO23.已知如下反应:①2BrO+Cl2=Br2+2ClO,②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H
6、2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A.ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2B.BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+C.BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2D.BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I24.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是( )A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=
7、2Fe3++2Cl-D.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+5.常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+=2X-+2W3+;Z2+2X-=2Z-+X2;2W3++2Y-=2W2++Y2。则在相同条件下,下列三个反应:①Y2+2X-=2Y-+X2;②Z2+2Y-=2Z-+Y2;③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是( )A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③6.已知下列几个反应的化学方程式:①2KI+Cl2=2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
8、④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序
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