元素与物质的分类课件.ppt

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1、第2章　元素与物质世界第1节　元素与物质的分类考纲考情三年12考　高考指数：★★★★☆1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3.了解胶体是一种常见的分散系。一、元素与物质的关系(1)、D、T属于同种_____；(2)H2、O2、Fe属于_____，元素存在形态为_______；(3)金刚石、石墨、C60都是碳元素的___________。元素单质游离态同素异形体1.元素的概念：具有相同_________的一类原子的总称。2.元素的存在形态3.元素与物质的关系：物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即_____；绝

2、大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即_______。核电荷数单质化合物游离态化合态二、物质的分类现有下列常见物质：①Fe　②冰醋酸　③Na2O2④苛性钠⑤FeCl3溶液　⑥漂白粉　⑦液氯　⑧SiO2(1)属于纯净物且属于化合物的是_________；(2)属于酸性氧化物的是___；(3)①⑤发生的反应既属于_____反应，又属于_____反应，还属于_________反应。②③④⑧⑧化合离子氧化还原1.物质分类的两种常用方法：(1)交叉分类法的应用示例。(2)树状分类法的应用示例。请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠　⑥NO2④①②

3、③⑤⑥2.根据物质类别研究物质性质：(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：①金属及其化合物间的转化4Na+O2====2Na2ONa2O+H2O====2NaOHNaOH+HCl====NaCl+H2O2Na+Cl22NaCl点燃====②非金属及其化合物间的转化C+O2CO2点燃====CO2+H2O====H2CO3H2CO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。写出上述反应的化学方程式：①__________________②_____________________③________

4、______________④___________________________________2H2S+O2====2S+2H2OSO2+2H2S====3S↓+2H2O2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△====△催化剂(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。(3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(4)溶于水生成酸的

5、氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。三、分散系及其分类将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。(1)试将①、②、③填入下列方框中：(2)①、③可用___________来区别。丁达尔效应①②③1.分散系的分类：(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质___________。可用如下方式直观地表示：粒子的大小溶液胶体浊液(2)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于_____分散系；雾属于_____分散系；悬浊液属于_____分散系；合金属于_____分散系。气固气液液固固

6、固2.胶体的性质：(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现___________________。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有_________。(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。一条光亮的“通路”散射作用(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：①加入___________；②加入胶粒带相反电荷的胶体；③_____。电解质溶液加热3.Fe(OH)3胶体的制备：(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL_____________

7、__，继续煮沸至溶液呈_______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式：__________________________________。饱和氯化铁溶液红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△====(1)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(2)胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液