鲁科版化学必修2《化学反应的利用》ppt课件.ppt

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1、原电池化学反应的应用（二）知识回顾化学反应中总是物质的变化伴随着能量的变化化学能电能光能热能反应释放能量电能光能热能化学能反应吸收能量思考化学反应能量变化有哪些运用？？？化学能热能化学能光能原电池反应原理探讨问题：2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？锌片上有气泡冒出1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？无现象3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸不用导线连接什么现象？锌片上有气泡冒出，铜片无现象问题：4、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？电流表指针发生偏转线路中有电流产生？？思考铜片上有气泡冒出，产生的是什么气体？如何产生？铜片上有气泡冒出铜片发生氢离子得电

2、子反应电子是通过外线路流到铜片的外线路的电子是从锌片流出的H2锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应结论原电池ZnCu外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子分析产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？锌片Zn-2e-→Zn2+负极铜片2H++2e-→H2↑正极铜片只提供场所，换成Ag、石墨？总：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜锌稀硫酸组成原电池后，反应速率变快还是慢？思考：变快了，因为氧化反应和还原反应的场所分开了，加

3、速了反应。原电池：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置正极：电子流入的一极发生还原反应负极:电子流出的一极发生氧化反应Cu在下图装置中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。讨论讨论在下图装置中符合原电池的条件吗？这个装置能形成原电池吗？为什么？如果能请写电极方程式两种金属活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极讨论锌片Zn-2e-→Zn2+铜片Cu2++2e-→Cu总：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电极材料均插入电解质溶液中两电极相连形成闭合回路总结原

4、电池的形成条件：首先是自发的氧化还原反应1、两种金属活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极2、电极材料均插入电解质溶液中3、两电极相连形成闭合回路活动探究请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池。负极：Fe正极：比Fe不活泼的金属或石墨电解质溶液：CuSO4、CuCl2等思考：负极选铝行吗？选银吗？电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？补充金属的保护FeAlFeAg练习现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸

5、盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为。C＞D＞B＞A作业《有关原电池的练习题》补充金属的腐蚀FeAg负极Fe-2e-→Fe2+正极2H++2e-→H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑析氢腐蚀FeAgNaCl溶液负极Fe-2e-→Fe2+正极O2+2H2O+4e-→4OH-吸氧腐蚀总结金属的两种电化学腐蚀：（1）析氢腐蚀：在酸性条件下。（2）吸氧腐蚀：在中性或碱性条件下。