高三化学专题复习课件：化学常用计量考点二.ppt

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1、化学常用计量专题二考点二：以“物质的量”为核心的计算考纲要求：1.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况）之间的相互关系进行有关计算。2.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.会进行溶液中有关组成的计算。1.物质的量与微粒数关系2.物质的量与质量关系3.物质的量与气体体积关系4.物质的量与溶液物质的量浓度关系n＝NNAn＝mMn＝V22.4L/moln＝C×V以物质的量为核心的计算：3.溶液的稀释：溶液稀释或浓缩（溶质无损失）前后溶质的物质的量不变。C1V1＝C2V2溶液中计算常用的公式气体的计算会用到阿伏加德罗定律及推论：阿伏加德罗定律：

2、在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量相同的分子气体可一种，也可多种。讨论在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。（）阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压下：＝n1n2＝V1V2N1N2（2）同温、同压下：（3）同温、同体积下：D为相对密度＝＝N2N1n2n1P2P11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．分子数为6.02×1023C．有4mol原子D．摩尔质量为44g/mol2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.4

3、5gH2O④常温下,16gO2与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024个的NH3Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤综合练习3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度。4．配制100mL1mol／L的NaCl溶液，需NaCl多少克？5．在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液，求盐酸中HCl物质的量浓度。6．98％浓硫酸的密度为1.84g／㎝3，计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液，求原盐酸溶液的物质的量浓度？8.

4、(1)0.5mol/LH2SO4溶液中C(H+)=___________C(SO42－)=__________1.0mol/L0.5mol/L(2)2.0mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=___________C(SO42－)=__________4.0mol/L6.0mol/L(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是()A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液9.在NaCl、MgCl2、

5、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl－）=0.2mol·L-1，求C(SO42－）=___________________电荷守恒:C(Na+)+C(Mg2+)=C(Cl－)+C(SO42－)220.2mol·L-1总结:多种阴、阳离子混合溶液可用电荷守恒法计算离子浓度。1．以物质的量为中心进行计算的规律归纳总结：2．物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2―→NaOH，SO3―→H2SO4等。②含结

6、晶水的物质，如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物质，如NH3溶于水后大部分结合为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积①不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝质量/密度来求算。②溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。布置作业：1.预习考点3的内容。2.考点二提升练习。3.配套作业1-4,11-13题。再见