高一化学必修1第二章复习课课件.ppt

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1、第二章复习课咸宁高中万方兴重难点三类分散系及胶体的性质离子方程式的书写正误判断离子共存问题氧化还原反应的重要规律及应用1、三类分散系及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体外观均一均一不均一稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能丁达尔效应无有无性质胶体的性质丁达尔效应：可以区分胶体和溶液布朗运动介稳性：胶粒吸附电性相同的离子电泳聚沉：加电解质、加热和带相反电荷的胶体6、渗析：不能通过半透膜2、离子方程式的

2、书写正误判断①铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石与稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④FeCl2与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-⑤向澄清石灰水通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑥向澄清石灰水通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)23、离子共存问题一、不能共存的情况：气体难电离物质沉淀H2O电解质之间发生复分解反应无色溶液

3、中不能存在有色离子Fe3+Cu2+MnO4--Fe2+碱性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在HCO3--、HSO3--、HS--、H2PO4--等酸式弱酸根离子不能大量存在酸碱性酸性溶液中：OH--、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO--不能存在是否发生氧化还原反应氧化性离子注意！还原性离子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在强酸性溶液中，某些离子具有强氧化性。如NO3-、SO42-等Fe2+S2-I-SO32-Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O在下列条件的溶液中，一定

4、能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：H+、NO3-、Na+、K+C碱性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD4、物质的氧化性与还原性强弱比较1、根据反应方程式：氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物单线桥法(与双线桥法对比）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、连单线：在反应物之间，箭头由失电子原子指向得电子原子2、标出电子转移的数目：没有“得”与“失"字样还原剂失去电子氧化剂得到电子

5、e-2e-2.根据金属或非金属的活动性顺序非金属：单质氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-对应阴离子还原性逐渐增强金属对应阳离子氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+单质还原性逐渐减弱3、根据反应条件①不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；②不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HC

6、l==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O∆氧化性：KMnO4>MnO22CuO+C==2Cu+CO2CuO+H2==Cu+H2O还原性:H2>C高温∆5、氧化还原反应的重要规律失去的电子数目得到的电子数目化合价降低的总值化合价升高的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价降低的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值化合价降低的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价降低的总值化合价升高的总值化合价降低

7、的总值失去的电子数目得到的电子数目失去的电子数目化合价升高的总值化合价降低的总值得到的电子数目失去的电子数目今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是()A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HClC氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3还原性：I->Fe2+>Cl-Theend,thank

8、you!