金属的化学性质 讲课课件.ppt

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1、课前两分钟：1.工业炼铁原理2.工业采用电解法冶炼铝用化学方程式表示：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22Al2O34Al+3O2↑第二节金属的化学性质第一课时实验现象化学方程式铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空气中加热剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg+O22MgO点燃铜丝表面逐渐变黑2Cu+O22CuO△铁、镁、铜与氧气的反应【回顾知识】实验探究：铝在氧气中燃烧现象：化学方程式：铝在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4

2、Al+3O22Al2O3取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。事实上：铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步反应，铝具有很好的抗腐蚀性能.问题思考：对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（1）氧气的浓度（2）金属与氧气的接触面积（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）得出结论：2.判断金属活动性的方法

3、一：1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度判断。二、金属与酸的反应实验探究：在四支试管里分别放入锌粒、铜片、铁丝、镁条，再分别加入约1~2mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式锌粒铜片铁丝镁条无明显现象少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无大量气泡，反应较快大量气泡，反应最快2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑1.活泼金属能

4、与稀盐酸反应；2.判断金属活动性的方法二：可根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）①是否反应②反应的快慢判断金属的活动性强弱。结论KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属的活动性由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。三、常见金属的活动性顺序3、铁与酸反应，生成+2价铁的化合物4、酸是稀盐酸或稀硫酸例一：A、B两种金属分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，产生的氢气质量与反应时间的关系如图：则活泼性AB（填“﹤”或“﹥”）产生氢气的

5、质量AB（填“﹤”或“﹥”）﹤﹥例二：将足量的铜锌合金放入一定量稀盐酸中，最终得到溶液中的溶质是（）A.CuCl2B.HClC.ZnCl2和HClD.ZnCl2DZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应化合物观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？单质单质化合物置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应四大基本反应类型比较反应类型反应物生成物化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或两种以上一种一种两种或两种以上一种单质，一种化合物一种单质，一种化合物两种化合

6、物两种化合物即学即练判断下列反应，不属于置换反应的是（）高温高温2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32H2+SiCl4=Si+4HClFe2O3+CO=2Fe+CO2高温2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ABCDC知识总结：一、金属与氧气的反应思考：反应物、生成物特点二、金属与酸的反应思考：生成物特点三、金属的活动性顺序思考：比较两种金属活动性的方法有哪些？四、置换反应