硫和氮的化合物 上课课件.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物SO2NOxSO2H2SO4NOxHNO31.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫(硫黄):黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳S的燃烧反应:S+O2SO2点燃硫的性质Fe＋SFeS强烈的刺激性气味有毒颜色状态毒性气味密度溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水(1︰40)能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫的

2、物理性质思考1：物理性质通常从哪几个方面描述？二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。一、二氧化硫1、物理性质二氧化硫的物理性质探究二氧化硫的化学性质问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？猜想：反应生成亚硫酸将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化设计实验过程：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红现象与结论：产生酸性物质SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）用玻璃棒蘸少许液体点在PH

3、试纸的中间探究二氧化硫的化学性质SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）亚硫酸很不稳定，容易分解：H2SO3=SO2+H2O正反应逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。H2在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑问题讨论SO2与CO2的性质对比SO2CO2与水反应与澄清石灰水反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2

4、=CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O二氧化硫的化学性质SSSS-20+4+6思考?根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性结论！表现性,需加入剂来实现表现性,需加入剂来实现SO2S+6S01.SO2与水反应氧化还原氧化还原2.SO2与碱反应3.SO2既有氧化性又有还原性2SO2＋O22SO3催化剂△3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价

5、？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目科学探究实验步骤现象结论1、取SO2水溶液的试管，滴入1-2滴品红溶液,振动。2、在试管口套上一个小气球,然后用酒精灯加热试管内液体品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫的特殊性质SO2跟某些有色物质化合

6、生成不稳定的无色化合物。漂白原理4.SO2的漂白性二氧化硫的化学性质3.SO2既有还原性又有氧化性SO2与水反应SO2与碱反应（与氯水比较）名称原理实质效果范围二氧化硫氯水二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质化合反应氧化还原反应暂时性永久性漂白某些有色物质(紫色石蕊变红)漂白大多数有色物质2SO2+O22SO3催化剂△SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是

7、酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：CaSO4Na2SO4+H2O[随堂检测]1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO2C、H2SO4D、H2SO32、下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）A、COB、CO2C、SO2D、N2BDC3、下列变化中，不属于化学变化的是：（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色C4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石

8、蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中水溶液都呈酸性，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD5、二氧化硫和氯水都有漂白性，现把二者混合使用，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者漂白效果之和D、可能失去漂白性D1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2