化学反应与能量课件.ppt

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1、化学反应基本原理第一章：化学反应与能量第一节：化学反应与能量的变化一、放热反应：1.定义：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应备注（1）放热反应一定为化学反应（2）（3）物质的能量越低，越稳定（4）求能量差时，一定要确定各物质的状态，否则能量差是个变化值典例：同种物质而言：E(气态)＞E(液态)＞E(固态)一、放热反应：2.常见的放热反应：（1）金属与酸或水反应（2）金属氧化物与酸或水反应（3）酸碱中和反应（4）铝热反应所有的燃烧的反应（5）（6）食物腐败二、吸热反应：1.定义：反应物的总能量小于生成物的总能量的反应备注（1）吸热反应一定为化学反应（2）需要加热的反

2、应不一定是吸热反应。2HH—HCl—Cl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。2Cl2H—ClH2+Cl22HCl断1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。放出183kJ的能量从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反

3、应热等于焓变ΔH＝H（反应产物）－H（反应物)ΔH＝反应产物能量－反应物能量从焓变角度看：从反应热角度看：1.焓和焓变ΔH=QP放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”吸热反应物生成物焓反应过程△H＞0放热反应物生成物焓反应过程△H＜0反应热.焓变.键能的概念及其关系(1)概念反应热焓变键能化学反应中吸收或者放出的热量。恒压条件下的反应热符号:ΔHΔH<0:放热反应ΔH>0:吸热反应破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)(2)三者的关系:ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量ΔH=反应物键能的和－生成物键能的和例1：1

4、molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习3、下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.放热的反应在常温下一定很易发生。反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。D.吸热反应在一定的

5、条件下也能发生。4、下列说法中正确的是（）A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化。当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0。在加热条件下发生的反应均为吸热反应。一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”。CDD练习2、热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式叫热化学方程式。热效应与反应条件、反应物和生成物的状态、物质的量有关。我们认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？通过以上两个例子，说明热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压

6、强，(为什么？)而常温、常压可以不注明；(2)热化学方程式要标明物质的状态(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆H，吸热为“＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。[交流研讨]已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)ΔH(298K)

7、=-46.11kJ·mol-13H2(g)+N2(g)=2NH3(g)ΔH(298K)=-92.22kJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH(298)=+46.11kJ·mol-1写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是:A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q12H2(g)+O2(g)==2H2O(l