物质的分类与转化课件.ppt

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1、物质的分类与转化第一单元　丰富多彩的化学物质空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。⑴按物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇、水、硫酸铵纯净物⑵按物质的状态(常温下)分类⑶按物质的导电性分类⑷按物质在水中的溶解能力分类根据物质的组成分酸性氧化物碱性氧化物有机化合物无机化合物非金属单质金属单质……氧化物酸碱盐物质混合物单质纯净物化合物非均匀混合物均匀混合物1、氧化物①按组成元素金属氧化物非金属氧化物②按其性质碱性氧化物酸性属氧化物两性氧化物（1）定义（2）分类其它氧化物什么是酸

2、性氧化物？什么是碱性氧化物？举例说明酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2等碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：CaO、Fe2O3等请写出CO2、SO2与NaOH和CaO、Fe2O3与稀H2SO4反应的方程式。P4SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2KOH+SO2=K2SO3+H2O足量KOH+SO2=KHSO3不足量2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3正盐酸式盐归纳：酸性氧化物不全是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如Mn2O7NOCO等）。碱性氧化物

3、都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。2、酸①按组成上有无氧元素含氧酸无氧酸②按能电离出的H+数一元酸二元酸三元酸……（1）定义（2）分类③按酸性强弱强酸弱酸3、碱②按碱的溶解性可溶解性碱微溶性碱①按能电离出的OH-数一元碱二元碱三元碱……（1）定义（2）分类③按碱性强弱强碱弱碱难溶性碱4、盐②按酸根或金属阳离子类别盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、醋酸盐等①按酸碱中和程度正盐酸式盐碱式盐（1）定义（2）分类③按溶解性可溶性、微溶性、不溶性盐钠盐、钾盐、镁盐、铝盐、铵盐等同一类别的物质往往在组成性能方面具有一定的相似性。请大家一起回忆初中时学过的有关知识。1

4、.酸的通性①使酸碱指示剂显示不同的颜色②与多种活泼金属反应，生成氢气和盐③与某些金属氧化物反应，生成盐和水④与碱反应，生成盐和水⑤与某些盐反应，生成新的盐和新的酸（强酸制弱酸）。2.碱的通性①使酸碱指示剂显示不同的颜色②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水③与酸反应，生成盐和水④与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（强碱制弱碱）3.盐的通性①与某些金属反应（置换反应）②与酸反应（强酸制弱酸）③与碱反应（强碱制弱碱）④两种盐之间的反应（复分解反应）4.氧化物的通性酸性氧化物①与碱反应生成盐和水②一般与水反应生成酸③与碱性氧化物反应碱性氧化物①与酸反应生成盐和水②与

5、水反应生成碱③与酸性氧化物反应二、物质的转化物质的转化物质的转化反应实例（化学方程式）无机物有机物单质化合物单质单质CaO+H2O====Ca(OH)2H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OCO2+H2O====H2CO3NaOH+HCl====NaCl+H2O2H2+O2====H2O点燃盐氧化物酸盐单质化合物碱盐酸性氧化物酸碱性氧化物碱Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2KClO3====2KCl+3O2二氧化碳生成葡萄糖CaCO3==CaO+CO2高温CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3H2OO2

6、H2OHClHClHClHCl或Cl2NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化电解物质转化类型化学反应方程式单质盐☆单质化合物☆单质碱化合物单质☆氧化物碱☆氧化物盐碱盐☆盐碱盐盐盐化合物☆下列各种物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请挑选出来，并说明理由。SO2、CO2、NH3、SiO2SO2、CO2、Na2O、SiO2HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3CaO、Na2O、MgO、CO2Fe、Na、Al、Si、O2、H2、C、N2NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物，它易溶解于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。从物

7、质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是()NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.H2CO32.下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是()酸酐、氧化物B.酸、含氧酸C.盐、酸式盐D.碱、碱性氧化物3、读出下列物质名称并用序号填空：(1)HNO3(2)H2SO4(3)HCl(4)H2S(5)Cu2(OH)2CO3(6)NaHCO3(7)NaHS(8)Na2S(9)CH3COOH(10)CH3COONa(11)CO(12)SO3(13)CO2(14)Mn2O7(15)Al2O3硝酸硫酸氢氯酸氢硫酸硫氢化钠醋酸钠或乙酸

8、钠醋酸或乙酸碱式碳酸铜碳酸氢钠硫化钠3、读出下列物质名称并用序号填