金属铝的教学设计.doc

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1、金属铝的教学设计20122401160沈末苑物理性质：熔点低，导热性，延展性等思维导图：应用：炊具，铝箔，铝合金，电镀铝表面的氧化膜与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑单质铝两性化学性质与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑探究实验：铝与NaOH和与HCl的反应还原性：铝与氧气反应/铝热反应——实验/生活中的应用铝Al2O3：物性/化性/用途Al(OH)3：物性/化性/用途KAI(SO4)2：净水作用——资料阅读了解铝合金材料：性质/用途两性的探究实验铝的重要化合物

2、一．从学科角度分析：（为什么学）⑴学科价值：①铝元素在地壳中的含量达7.73%，仅次于氧元素和硅元素，是地壳中含量最多的金属元素，对物质世界有重大的贡献，因而铝元素对化学学科具有重要意义；②铝元素也是一种典型而特殊的金属元素，铝元素的典型的两性金属元素，为学生学习金属元素及其化合物提供了新的角度和视野；③铝及其化合物的学习可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识。⑵应用价值：①铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用价值，近五十年来，铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一；②铝合金质量较轻且强度较大，

3、广泛应用于飞机，汽车，火车，船舶等制造工业，此外航天飞船，火箭，人造卫星等也使用大量的铝及其合金；③利用铝一表面有致密的氧化膜，不易受腐蚀，可以制造化学反应器，医疗器械，燃料管道等；④利用铝的作为金属的物理性质，如导热导电延展性等可以制作电器，炊具，铝箔等；⑤利用铝热反应放出高热来焊接钢轨或是铝粉与氧气的反应发出的强光制造信号弹，节日烟花等。⑶学生发展价值：①学生可以从对金属的单一的性质层面的认识，发展出对金属的应用层面，材料层面的认识，使学生对物质的认识层面增加；②通过铝及其化合物相关知识的学习，进一步

4、发展了学生对元素的感性认识，为后面的元素周期律的学习打下基础；③同时，因为铝在生活中普遍应用，学生对其结构和性质的学习可以增强化学知识和生产生活的联系，提高学生的化学素养。二．从教材分析：（是什么）1.从“物质变化观”出发：化学是一门研究物质性质的学科。以往在教学中通常采用的教学思路是，结构决定性质，性质决定用途，存在决定提取方法。但是在必修一学生未学习元素和物质结构的内容。新课程必修1模块也给我们提供了关于元素化合物知识教学的理论支持，其中“物质分类观”和“物质变化观”就是我们教学元素化合物部分的重要指

5、导理论（第一专题的第一单元：物质的分类与转化）。我们要注意加强这两种观点对元素化合物部分教学的指导作用。如铝的单元教学，我们从“物质分类”的观点出发（单质、氧化物、酸、碱、盐）来看，自然的就会介绍出现Al、Al2O3、HAlO2·H2O、Al(OH)3 、Al2(SO4)3这5种物质，它们的性质变化和关系网络完全符合“物质变化”中的复分解反应原理，运用“复分解反应原理”会很容易学习好这里的重点和难点知识——两性氧化物、两性氢氧化物、铝元素物质间的转化等。具体地讲，在教学Al(OH)3两性性质时，可以将Al

6、2O3虚拟为可以溶于水的氧化物，当其遇到酸时，它呈碱性而变为碱Al(OH)3应该与酸发生中和反应，当其遇到碱时呈酸性，它变为2mol的HAlO2·H2O酸与碱发生中和反应。在这样的复分解反应原理指导下的方程式书写将是非常容易的，对其性质理解掌握也是非常牢固的，同样的原理解释来类比Al(OH)3的性质学习也会是水到渠成的，含铝元素各种物质之间的转化都是容易理解的。2.内容处理《人教版》中关于铝的知识点分成4大块：金属与非金属的反应——铝与NaOH溶液的反应——铝的重要化合物——铝盐净水作用，分散在第三章的全

7、部章节里，主要知识点有：Al的性质——A12O3的性质——Al(OH)3的性质——KAI(SO4)2的净水作用以及合金材料其知识体系叙述顺序是按单质一氧化物一氢氧化物一复盐一合金进行，但是一般各个物质的学习是不连贯的，中间夹有金属铁等其他物质的内容，虽然可以与其他金属进行比较，但是知识点不连贯，学生学起来会有点乱，所以可以将铝的相关内容放在一起讲，这样知识点的联系比较紧密，学生学起来也更好理解掌握。3.教学目的和重难点（学什么）⑴教学目标 ：①了解Al的物理性质及其在生活中的应用并掌握Al的化学性质。 ②

8、掌握Al2O3的物理性质及化学性质，尤其是Al2O3的两性；③学会Al(OH)3的制备和性质以及明矾的净水作用； ⑵教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性三．从学生角度分析：（怎么学，怎么教）1.联系旧知识，设置认知冲突学生在九年级化学中已经接触到铝单质的片面的一些化学性质，学生通过个案了解铝的个别化学反应以及与生活的联系，例如铝的抗腐蚀性是源自于和氧气反应产生的致密氧化膜，铝与硫酸铜溶液的置换反应完成的铜树实验，当然还