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《浙江省2020版高考化学专题七化学反应速率和化学平衡图像分析课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专项突破三 化学反应速率和化学平衡图像分析类型一速率—压强(或温度)图像类型二转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像考法突破类型三 恒温线(或恒压线)图像类型四 浓度—时间图像1.解答化学平衡图像题的思路考法突破2.化学平衡图像题解题技巧(1)先拐先平数值大:在含量(转化率)—时间曲线中,先出现拐点的先达到平衡,表示温度较高、有催化剂或压强较大等。(2)定一议二:当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。(3)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。典例1可逆反
2、应mA(g)nB(g)+pC(s) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是(C)A.m>n,Q>0 B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q<0 D.mv正,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故ΔH<0,即Q<0;达到平衡时增大压强,v正、v逆都增大,且v正>v逆,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,故m>n,C正确。(1)上图表
3、示正反应为气体分子数减小或吸热的反应,图中交点表示反应达到平衡状态。反思归纳(2)上图表示正反应为气体分子数增大或放热的反应。类型二 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像典例2一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。容器温度/K起始物质的量浓度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100
4、.1000下列说法正确的是(B)A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器中压强的2倍D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v正T2(先拐先平),降温,n(CO2)增加,说明平衡右移,降温使平衡向放热反应方向移动,推知正反应为放热反应,故错误;B项,丙中α(NO)=×100%=60%,若全部从生成物一边投料,即开始时投入N20.05mol·L-1,CO20.10mol·L-1,则α
5、(N2)=1-60%=40%,而乙中N2为0.10mol·L-1,CO2为0.20mol·L-1,相当于“加压”,平衡右移,α(N2)减小,使得α(N2)乙<40%,正确;C项,乙对丙而言,相当于“加压”,平衡右移,故p乙<2p丙,再将甲、丙联系起来,因为甲中温度高,故p甲>p丙,所以p乙<2p甲,错误;D项,丙中:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)c(始)/mol·L-10.10 0.10 0 0c(转)/mol·L-10.06 0.06 0.03 0.06c(平)/mol·L-10.04 0.04 0.03 0.06K丙=
6、≈42,Qc=≈28,Qcv逆,错误。反思归纳转化率—时间—温度(压强)图像归类上图中A表示某气态反应物。解答这类图像题时应注意以下两点:(1)“先拐先平,数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起,温度较高时,反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起,压强较大时,反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂,使用适宜催化剂时,反应达平衡所需时间短。如丙中a使用了催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中,T2>T1,升
7、高温度,αA降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应。②图乙中,p1>p2,增大压强,αA升高,平衡正向移动,则正反应为气体体积减小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应为吸热反应,乙中正反应为气体体积增大的反应。类型三 恒温线(或恒压线)图像典例3一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(A)A.该反应的焓变ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图
8、中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小解析A项,根
