金属与矿物-知识点.doc

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1、金属及其矿物A、金属与金属矿物一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象△现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO实

2、验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。Zn+2HCl=ZnCl2

3、+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐(置换反应)小结

4、：金属的化学性质+氧气盐+氢气金属氧化物+酸+盐溶液金属新金属+新盐金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来四、置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2单质+化合物=

5、单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BCB+AC小结：化学反应的类型化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+BB、铁的冶炼合金一、铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼高温1、实验室铁的冶炼(1)实验原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2（2）实验操作：1、组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排空气；待排尽后，点

6、燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化 4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：   红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题： 1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁与氧气反应）（5）实验改进：   可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再

7、利用2、工业炼铁的原理设备：高炉高温工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2点燃高温化学反应：C+O2=CO2C+CO2=2CO高温3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2一、生铁与钢生铁钢含碳量2%-4.3%0.03%-2%含其他元素含较多的碳、硫、磷、硅等元素含碳、硫、磷、硅等元素较少性能硬而脆、可铸不可煅硬而韧良好的延展性和弹性。可铸又可煅用途烧菜用的铁锅、暖气片机床的底座等制造机械、交通工具和武器生铁和钢都是铁的合金1、合金的概念：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。2、合金的性能合金的硬度一般比各成分金属大

8、，多数合金的熔点低于组成它的成分金属调整合金的配方和