重庆一中高2018届15-16学年(上)半期试题――化学.doc

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1、秘密★启用前2015年重庆一中高2018级高一上期半期考试化学试题卷2015.12化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al24S32K39Ca40Ⅰ卷（选择题，共64

2、分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒2.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．含有金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物3.下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀

3、氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体 4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5.设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等B．标准状况下22.4L乙醇中分子数为NAC．在1L2mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA6.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A

4、．它们的分子个数比为17：16B．常温常压下，它们的体积之比为17：16C．它们的原子个数比为17：16D．它们的氢原子个数比为17：127.下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下8.下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+C．加入硝酸

5、银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开9.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是A．B．C．D．10.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO

6、3  C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl211.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣12.下列离子方程式中正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋

7、H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O13.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．氢氧化铝受热分解B．氧化铜与硝酸反应C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 氧气D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原15.某K

8、2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2