化学知识点背诵.doc

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1、化学背诵基础一、俗名1、纯碱、苏打Na2CO32、小苏打NaHCO33、苛性钠、火碱、烧碱NaOH4、生石灰CaO5、熟石灰、消石灰、澄清石灰水Ca(OH)26、干冰（固体二氧化碳）CO27、铁锈Fe2O38、铜绿Cu2(OH)2CO39、食盐NaCl10、石灰石、大理石CaCO3二、颜色1、黑色：石墨（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4全是固体2、红色：Cu、Fe2O3、Fe(OH)3全是固体3、蓝色：Cu(OH)2固体含Cu2+的溶液（如CuSO4、CuCl2）4、黄色：硫磺（S）

2、固体含Fe3+的溶液（如FeCl3）5、绿色：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）固体含Fe2+的溶液（如FeCl2）呈浅绿色6、紫色：KMnO4高锰酸钾固体为紫黑色、溶液为紫红色三、溶解性（沉淀）1、酸全溶2、可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NH4OH其他全沉淀如：Fe(OH)3红褐色絮状沉淀Cu(OH)2蓝色絮状沉淀3、盐类沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2CO3、CuCO3、ZnCO3四、金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSn

3、Pb(H)CuHgAgPtAu1、排在H前的金属可以与酸反应置换出H2如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu五、重点化学方程式自己先用铅笔写在其他纸上1、铁在氧气中燃烧2、铜在空气中受热3、碳在氧气中充分燃烧4、碳在氧气中不充分燃烧5、一氧化碳在氧气中燃烧6、酒精（C2H5OH）在空气中燃烧7、实验室制氧气8、生石灰制熟石灰化学背诵基础

4、1、实验室制二氧化碳2、高温煅烧石灰石3、实验室制氢气4、小苏打治胃酸过多5、烧碱在空气中变质6、制波尔多液7、氢气还原氧化铜8、一氧化碳还原氧化铁9、用盐酸除铁锈六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝2、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、最简单的有机（化合）物是甲烷CH44、相对分子质量最小的氧化物是水H2O5、相对原子质量最小的分子是氢气H26、日常生活中应用最广泛的金属是铁七、物质的鉴别1、SO42-的鉴别：先加硝酸钡，再加稀硝酸2、Cl-的鉴别：先加硝酸银，再加稀硝酸3、CO32-的鉴

5、别：先加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水4、NH4+的鉴别：先加氢氧化钠并加热，再将生成的气体用湿润紫色石蕊试纸检验5、CO2的鉴别：通入澄清石灰水6、O2的鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶，复燃则是7、H2O的鉴别：通入白色的无水硫酸铜，变蓝则是八、基本反应类型1、化合反应例：CO2+C2CO2、分解反应例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、复分解反应酸碱盐之间反应都是复分解反应例：CuCO3+2HCl==CuCl2+CO2↑4、置换反应初中化学主要有三类置换反应第一类:活泼金属与酸

6、反应例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第二类：金属活动排在前的金属将排在后面的金属从其盐溶液中置换例：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑第三类：C和H2还原金属氧化物例：C+2CuO2Cu+CO2↑注：中和反应是酸和碱之间的反应，是复分解反应的特殊形式。如果题中提问是基本反应类型，则必须选复分解反应，而不是中和反应。化学背诵基础氧化还原反应是指元素化合价发生改变的反应，也不属于基本反应类型。例：木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑还原剂氧化剂还原产物氧化产物九、干燥剂主要有三个1、

7、浓硫酸原理：浓硫酸的吸水性酸性干燥剂，可干燥酸性和中性气体，所以可以干燥除了碱性气体氨气NH3以外的几乎所有气体。2、氢氧化钠固体原理：氢氧化钠易潮解碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl3、生石灰CaO原理：碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl区别和联系1、将氢氧化钠和生石灰分为一组，区别于浓硫酸。是固体干燥剂和液体干燥剂的区分，也是碱性干燥剂和酸性干燥剂的区分。2、将浓硫酸和氢氧化钠分为一组，区别于生石

8、灰。因为前两者的干燥过程是一个物理变化，生石灰的干燥过程是化学变化。3、干燥装置洗气瓶，长进短出干燥管，中间球形空间存放固体干燥剂注：其他的干燥剂----碱石灰（主要成分CaO、NaOH）氯化钙（CaCl）十、化学中的放热和吸热现象放热现象：浓硫酸的溶解；NaOH的溶解；生石灰CaO与水反应（与干燥剂一起记）注：绝大多数的化学反应和化学物溶解都是放热反应。如中和反应。只是以上三个较明显。吸热现象：硝酸铵NH4NO3等铵盐的溶解十一、厨房化学1、燃料（煤C、煤气CO、天