2017初中化学背诵知识点整理二

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1、2017初中化学背诵知识点整理二2017初中化学背诵知识点整理二基本知识、理论：　　1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,　　二氧化碳占003%,其它气体与杂质占003%　　2、主要的空气污染物：N2、、S2、H2S、N等物质　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、(一氧化碳)、2(二氧化碳)、H4(甲烷)、　　S2(二氧化硫)、S3(三氧化硫)、N(一氧化氮)、　　N2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、Hl(氯化氢)　　4、常见的酸根或离子：S42-(硫酸根)、N3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、l3-(氯酸)、　　n4-(高锰酸根)、n42-(锰酸根)

2、、P43-(磷酸根)、l-(氯离子)、　　H3-(碳酸氢根)、HS4-(硫酸氢根)、HP42-(磷酸氢根)、　　H2P4-(磷酸二氢根)、H-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、　　NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、　　g2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、　　Fe3+(铁离子)、u2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：本P80　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;　　一二铜汞二三铁，三价铝四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，

3、氟-1，溴为-1)　　(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)　　、化学式和化合价：　　(1)化学式的意义：　　①宏观意义：a表示一种物质;b表示该物质的元素组成;　　②微观意义：a表示该物质的一个分子;b表示该物质的分子构成;　　③量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比;b表示组成物质的各元素质量比。　　(2)单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：　　a金属单质。如：钾铜u银Ag等;　　b固态非金属。如：碳硫S磷P等　　稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写

4、几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为2　　双原子分子单质化学式：2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)　　F2(氟气)、l2(氯气)、Br2(液态溴)　　多原子分子单质化学式：臭氧3等　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：g(氧化镁)、Nal(氯化钠)　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：n4(高锰酸钾)、2n4(锰酸钾)　　gS4(硫酸镁)、a3(碳酸钙)　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

5、　　②根据元素化合价写化学式的步骤：　　a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;　　b看元素化合价是否有约数，并约成最简比;　　交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　6、本P73要记住这27种元素及符号和名称。　　核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化

6、学性质活泼。　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。　　8、酸碱度的表示方法——PH值　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。　　9、金属活动性顺序表：　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的

7、金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。　　(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气　　11、化学符号的意义及书写:　　(1)化学符号的意义:a元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。　　b化学式：本知识点的第点第(1)小点　　离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。　　d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。　　当符号前面有数字(化