初中化学各个实验公式现象.doc

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1、1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2Mg+O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。3、水通电分解（或水的电解）2H2O=====2H2↑+O2↑（分解）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、生

2、石灰和水反应CaO+H2O→Ca（OH）2（化合）现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热2Cu+O2=====2CuO（化合）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3======2KCl+3O2↑（分解）（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的

3、生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C+O2点燃CO2（化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S+O2点燃SO2（化合）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+

4、2O2点燃Fe3O4（化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。10、磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。11氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：氢气是一种常见的还原剂；点燃前一定要检验纯度。12、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO====2Cu+CO2↑（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色

5、物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利

6、用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3加热CaO+CO2↑（分解）16、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2点燃2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰点燃前，要检验它的纯度。17、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO高温Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜18、甲烷在空气中燃烧19、CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。19、氧化

7、铜与硫酸反应CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（复分解）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。21、工业炼铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）现象：有蓝色絮状沉淀生成。23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl（复分解）现象：有

8、红褐色沉淀生成。24、用盐酸来清除铁锈Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（复分解）现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3（复分解）现象：有大量白色沉淀生成。26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HC