原电池原理的应用课件.ppt

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1、苏教版必修2专题二化学反应与能量第三单元化学能转化为电能化学能转化为电能（第2课时）----原电池原理的应用1、原电池的工作原理【复习回顾】负极：电子______,发生_______反应正极：电子______,发生_______反应外电路电子由____极流出，经导线，流入____极。内电路阴离子向____极移动，阳离子向_____极移动流出流入氧化还原负正负正2、正负极的判断①电子移动方向。②电解质溶液中阴阳离子移动方向③电极材料④电极反应类型电极质量变化，有无气体生成电极质量增加或不变为____极有气泡生成为____极正正原电

2、池原理的应用应用一、制成各种化学电源普通干电池纽扣电池铅蓄电池一次电池：只能一次使用，不能充电，价格较贵，比能量高，能量储存时间长，适用于大电流和连续放电。如锌锰干电池二次电池：（充电电池）优点：可重复适用，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉。缺点：比能量低，笨重，废弃电池污染环境。如：铅酸蓄电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。铅蓄电池结构1.干电池(1)酸性锌-锰干电池的负极材料是___,正极材料是____｡在负极上,___失

3、e-被氧化,在正极上,____得e-被还原。锌片石墨ZnMnO2负极:总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2++2NH3Zn-2e-=Zn2+（2）碱性锌锰干电池，碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：正:2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-负:Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-总:2MnO2+Zn+2OH-+H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2-以氢氧化钾代替氯化铵做电解液（1）.铅蓄电池如铅蓄电池:H2SO4作电解液(1)放电时负极:__________________正极:__

4、__________________________总反应:_____________________________Pb+SO42--2e-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O蓄电池的结构和反应原理2、二次电池（充电电池）（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。比能量高比能量：单位质量的电极材料释放出电能的大小用途：电脑、手机、心脏起搏器等。3.燃料电池一种能连续的把燃料的化

5、学能转化为电能的装置。即只要连续的把燃料或电解质溶液通入电池中，就能不断的反应产生电流2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-(1)a.氢氧液体燃料电池燃料电池氢氧燃料电池结构碱性氢氧燃料电池：负极：正极：总反应：2H2＋O2＝2H2O2H2＋4OH---4e-＝4H2OO2＋H2O＋4e—＝4OH—（还原反应）原电池原理的应用应用二、加快反应速率例：在锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，若向其中加入少量的铜

6、，则速率会加快。原因是：锌与铜及硫酸形成了铜锌原电池。为什么形成原电池会加快化学反应速率呢？锌与100ml1mol·L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(ml·min-1)，预计三种方案的速率大小是()A.①＞③＞②B.③＞②＞①C.②＞③＞①D.①＞②＞③本题参考答案：C【针对训练1】.电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为______________________【针对训练2】在潮湿空气中，铜与铝能形成原电池，铝很快被腐蚀1.

7、实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是()。A.再加入几块锌B.加入少量CuOC.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜答案：B【针对训练3】应用三、比较金属活动性强弱例：把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞aB应用四、金属的腐蚀与防护1

8、.金属的腐蚀(1)概念金属与周围介质发生_______反应而引起损耗的现象｡本质是__________________________(2)分类分为____腐蚀和______腐蚀两种｡氧化还原化学电化学金属原子失电子变成阳离子的过程(3)化学腐蚀金