《原电池原理及应用》课件(资料.ppt

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1、原电池的原理及应用考纲要求：1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。高考回顾(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出D高考回顾：（2008江苏高考）．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2Ni

2、OOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动A高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断2.原电池的电极反应式的书写与正误判断3.设计电池，探索新的化学电源4.原电池原理的应用问题探究：1、什么是原电池？2、原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断）知识回顾．原电池的工作原理：1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化

3、还原反应均可设计成原电池；２.电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极3.电极反应：原电池负极：正极：失电子的氧化反应得电子的还原反应4、原电池的形成条件(4)形成闭合回路。（两电极用导线连接，或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：（3）电解质溶液：（2）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）5.定向移动方向：电子、离子原电池“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的

4、两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。６、双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。例1：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√考点一、原电池的概念、构成及正负极的判断例题2、对下图中装置加以必要的连接并填空:AB(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫。稀

5、硫酸锌铜Cu(NO3)2溶液ab原电池电极反应式：锌板;铜板.（2）图B中，ab为惰性电极，使a极板上析出铜，则b极板上析出加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式：a极;b极。Zn—2e—=Zn2+2H++2e—=H2↑O2电解池2Cu2++4e—=2Cu4OH——4e—=O2↑+2H2O方法点拨：确定原电池的方法：1、先分析有无外接电源，有的为电解池，无的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。2、多池连接，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其余的为电解池。原电池正负极判断方法：1、根据两极材料判断2、根据电子或电流的方向判断3、根据电解质溶液离子的定向流动方向判

6、断4、根据原电池两极发生的变化来判断5、根据现象判断课堂练习：（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④C考点二、原电池的电极反应式的书写例题2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2Zn2+和H2O进行工作。（1）正

7、极材料是，电极反应为。（2）负极材料是，电极反应为。PtO2+2H2O+4e—=4OH—Zn2Zn—4e—=2Zn2+方法点拨：原电池电极反应式的书写技巧(1)先确定原电池的正负极，在两极的反应物质上标出相同数目的电子得失；(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物为O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2