金属的化学性质(新授课)课件.ppt

《金属的化学性质(新授课)课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、南京市第三初级中学化学组金怡金属的化学性质(一)这是什么杯哗！我要是有一个该多好！这种交通工具你坐过吧！这种你坐过吗！这个你绝对没坐过！“金属国王”一、金属金我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。这个国王我当之无愧！铜我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。我当国王比较好！银铁镁我为什么不能做国王？晕!统一标准-------衡量金属能否成为国王。以金属的化学性质为标准!你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在空

2、气中加热你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在空气中加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。活动与探究一：金属与稀盐（硫）酸的反应友情提醒：1.每组提供四种金属，四位同学各选一

3、种金属进行科学探究。2.溶液取少量，浸入溶液的金属部分应先用砂纸用力打磨。3.实验中观察金属表面与溶液的变化，组内同学注意比较不同金属反应时的现象异同。4.记录实验现象以供交流。交流与讨论请同学就自己所进行的实验及其现象与结论进行交流。活动与探究一A组:金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸活动与探究一Ａ组：金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑锌与稀盐酸较多气泡，反应快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑铁与稀盐酸少量气泡，

4、反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑铜与稀盐酸无现象无盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应活动与探究一Ｂ组：金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸活动与探究一Ｂ组：金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑锌与稀硫酸较多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变

5、为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜与稀硫酸无现象无典型例题质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系（见下图），正确的是（）足量的镁、锌、铁与含等质量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是（）铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、铁三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属　金属的化合物的溶液　　金属的化合物的溶液　金属>.FeCu金属的化学性质1.大多数金属能与O2反应2.一些金属能与稀HCl或稀H2SO4反应3.一些金属能与金属化合物的溶

6、液反应小结(一)金属的活泼程度即金属的活动性强弱判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。小结(二)年代查找资料商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄和铁削现代用电解法冶炼铝分析资料可知:金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。一、金属的化学性质1、大多数金属能与O2反应2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应3、大多数金属能与金属化合物的溶液反应二、判断常见金属活动性的方法1、金属与酸反应的剧烈程度2、金属与能否与金属化合物的溶液反应3、金属与

7、氧气反应的难易程度小结：谢谢！第二节金属的化学性质金属的化学性质第二节一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应达标练习请你设计一个实验比较Fe和Cu的活动性顺序.活动与探究一：金属与盐溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象.CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu交流与讨论金属与盐溶液反应需要哪些条件？小结：（1）在此类反应中，盐必须是可溶的。（2）在金属活动性顺序表中，只有位置在前的金属才能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来.我国古代湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4=

8、FeSO4+Cu课堂练习1.下列化学方程式是否正确？请说说你的看法。（1）Cu+FeSO4=H2↑+CuSO4(2)Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2(3)Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag(