金属的电化学腐蚀课件.ppt

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1、金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈1、金属的腐蚀现象非常普遍①钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O②铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO32、金属腐蚀的危害性很大一、金属腐蚀概述金属阳离子失e-氧化反应化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属原子3.金属腐蚀的本质：金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。2.金属腐蚀的类型：M–ne-→Mn+①化学腐蚀金属与接触到的“干燥气体(O2、Cl2、SO2等）”或“非电解质液体”直接发生化学反应而引起的腐蚀。它受温度影响大。原理：金

2、属与氧化剂直接反应金属腐蚀的类型有哪些？——根据与金属接触的介质不同升温可加快金属腐蚀化学腐蚀：家用燃气灶的中心部位很容易生锈食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈海边的铁制品比较容易生锈？根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。不纯的金属(或合金)跟“电解质溶液”接触时，会发生原电池反应，较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。它受电解质影响大。②电化学腐蚀原理：原电池反应(主要)根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图思考：你能写出它们的电极反应式？AFeCH2SO4溶液AFeCNaOH/NaCl溶液O2负极：

3、正极：总反应：2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=H2↑+Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2得电子能力：O2＞H+析氢（放出氢气）吸氧（吸收氧气）钢铁腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈强酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·nH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

4、金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则为析氢腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质相互联系金属跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C课堂练习2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁

5、比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．银质奖章久置表面变暗D课堂练习思考与交流1、铁锈的成份是什么？是怎样形成的？2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后，导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？同类变式1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++

6、2e-＝H2↑AFeCH2SO4溶液AFeCNaOH/NaCl溶液O2负极：正极：总反应：2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=H2↑+Fe2+2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2得电子能力：O2＞H+析氢（放出氢气）吸氧（吸收氧气）书写时，各电极方程式产物只受电解质溶液影响