金属的电化学腐蚀与防护ppt课件.ppt

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1、金属腐蚀，无处不在！！！11：金属腐蚀的原因是什么呢？2：如何防止金属被腐蚀？金属腐蚀的危害性：1、造成经济损失；2、威胁生命安全。2第四节金属的电化学腐蚀与防护1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；2、能区别化学腐蚀和电化学腐蚀；3、能正确运化学用语表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理；4、知道常见的防止金属腐蚀的方法并能解释其原理。3结合教材P84，讨论以下问题：1、什么是金属的腐蚀？2、金属腐蚀的本质是什么？3、金属腐蚀的类型有哪些？4一：金属的腐蚀1、概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2、本质：M−ne-=Mn+3

2、、类型：化学腐蚀：电化学腐蚀：与接触的物质直接发生化学反应形成原电池，发生原电池反应5钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?想一想钢铁表面形成的微小原电池示意图6钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极：正极：总反应：Fe−2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑（铁锈）2Fe−4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O负极：正极：总反应：7

3、81、根据所学的知识，解释下列现象：①相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。②用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会出现红褐色锈斑。92、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑10析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应进一步反应联系

4、水膜呈酸性水膜酸性很弱或中性、碱性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=+Fe+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以吸氧腐蚀为主。归纳：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较11归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象反应影响因素腐蚀快慢相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍。较活泼的金属被氧化金属被氧化有微弱的电流产生不产生电流不纯金属或合金跟电解质溶液发生原电

5、池反应金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触发生反应与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活泼性有关较慢较快12影响金属化学腐蚀速率的因素：①本性：金属越活泼，越易被腐蚀；②温度：环境温度越高，腐蚀速率越快；③浓度：氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。家用燃气灶的中心部位很容易生锈。食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈13(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中____弱电解质中非电解质中。(2)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(1)与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越

6、。>>>>快快>知识归纳金属电化学腐蚀快慢的比较：14(5)>(2)>(1)>(3)>(4)金属腐蚀的快慢程度：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极3、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：154、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是：。(4)>(2)>(1)>(3)16根据你的生活常识，你能总结出哪些防止金属腐蚀的方法？并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？1718二、金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层——电镀、油脂、油漆、塑料、搪瓷、钝化等；2、改善金属的内部组织结构——制成合金（不锈

7、钢）；193、电化学保护法①牺牲阳极的阴极保护法（构成原电池，被保护金属做原电池正极）②外加直流电源的阴极保护法（构成电解池，被保护金属做阴极）锌块20（1）牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。21用牺牲锌块的方法保护船身，锌块须定期更换。22（2）外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。原理：辅助阳极（不溶性）23烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬你知道自行