化学能与电能第1课时课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量§2-2化学能与电能第一课时化学能与电能的相互转化1蒸汽电能水能风能石油天然气原煤一次能源：二次能源：直接从自然界取得的能源。一次能源经加工、转换得到能源。2电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。3化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机火力发电厂工作原理示意图4——化学能转化为电能一、化学能与电能的相互转化1、原电池——将化学能转变为电能的装置5现象用锌片、铜片、稀硫酸、烧杯、电流表、导线等按要求完成实验。铜片上无气泡锌片上有气泡铜片上有气泡，锌片上无气泡，但不断溶解？铜片插入稀硫酸锌片插

2、入稀硫酸锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【活动与探究】67电流计指针偏转，指向铜片导线中有电流通过，电子从锌片流向铜片。由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化可以表示如下：8总反应：锌片：铜片：Zn-2e-=Zn2+（反应）2H++2e-=H2↑（反应）氧化还原Zn＋2H+=Zn2++H2↑（反应）氧化还原负极正极92、原电池的工作原理从化学反应看，原电池的原理实际上是反应，反应中的还原剂电子经过导线传递给氧

3、化剂，使和分别在两个电极上进行。氧化还原失去氧化反应还原反应较活泼的电极，是原电池的，它电子，发生反应；较不活泼的电极，是原电池的，它电子，发生反应。负极失去氧化正极得到还原10讨论：原电池电子流动方向和电量关系ZnCuH2SO4外电路＿＿＿＿＿＿＿＿＿内电路＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿电子的定向移动离子的定向移动ｅ-两极。发生电极反应（负极出电子，电子回正极）（阳离子移向正极，阴离子移向负极）（电流由正极流向负极）11（负失氧，正得还）负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+=Zn2++H

4、2↑负极反应失电子总数正极反应得电子总数外电路中通过的电子总数。等于等于原电池工作原理：12注意：能与水剧烈反应的金属不能作电极，如钠、钾等。（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；（2）有电解质溶液；（3）电极间构成闭合电路；（4）能自发进行的氧化还原反应。两极一液一连线3、构成原电池的条件13本节课小结一、原电池：能将————直接转变为————的装置化学能电能二、原电池原理：电极电极材料电极反应反应类型电流流动方向电子流动方向负极正极活泼金属不活泼金属非金属导体失电子得电子氧化反应还原反应流入流出流入流出（核心本质）三、

5、原电池形成条件：两极一液成回路14三、判定正、负极还有什么方法？正极负极电子流入的极不活泼电极发生还原反应电子流出的极较活泼电极发生氧化反应151、下列各装置能否形成原电池？ZnCu酒精CuAgH2SO4CuCuH2SO4X随堂训练XX（1）（2）（3）16CuAgAgNO3CuZnH2SO4CuZnH2SO4ZnSO4√X√随堂训练（4）（5）（6）172、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z

6、（D）Y＞Z＞XC随堂训练183、下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是（）组别负极正极电解质溶液AFeCuCuSO4溶液BZnFeCuSO4溶液CZnFeH2SO4溶液DFeCuH2SO4溶液随堂训练B194、某同学对由铜、锌和稀硫酸组成的原电池研究结论正确的是【双】（）A、溶液中的PH由大变小；B、锌片溶解1mol，铜片上析出1gH2；C、Zn、Cu两极上同时有气泡产生，则说明锌片不纯；D、溶液中SO42-的浓度基本不变。随堂训练CD205.如图，a为较活泼的金属，b为碳棒。下列叙述正确的是【双】()。A.碳棒上有气体放出

7、B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从b极到a极D.a极上发生了氧化反应AD6、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。（1）若a、b相连时，a为负极；说明金属性————（2）c、d相连时，电流由d到c；说明金属性—————（3）a、c相连时，c极上产生大量气泡；说明金属性———————a>bc>da>c21作业：赢在课堂22