化学能与电能1和.ppt

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1、第二节化学能与电能一次能源：直接从自然界取得的能源；二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。如：流水、风力、原煤、石油、天然气等。如：蒸汽、电力等。是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称。电能电力现代社会中使用最为普遍的能源？电能——又称电力。电力是怎样产生的？常识火电站你从下图中能看出来这是什么单位吗？火电站是怎样发电的？火电站工作原理一、化学能与电能的相互转化化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）（2）存在的问题：经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。（1）能量转换：1、火

2、力发电一、化学能与电能的相互转化化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）（1）能量转换：1、火力发电氧化还原反应有电子转移带电微粒定向移动特殊的装置？3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。思考1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。直接化学能　　　电能的装置应具备什么特征4、据上述三点考虑使用的仪器和组装问题。【实验2-4】(1)分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。原理导析锌片

3、表面有气泡铜片表面无气泡；Zn+2H+=Zn2++H2【实验2-4】（2）再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？原电池原理（3）在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?A化学能　　　电能？（看书P35页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5、从电学角度考

4、虑仪器选择和组装问题。【实验2-4】(3)实验2-4现象铜片锌片电流表连通导线前，锌片表面有气泡，铜片表面无气泡；连通导线后，电流表的指针发生偏转，有电流通过。这种将化学能转变为电能的装置叫做。原电池连通导线后铜的表面有气泡产生。负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极（铜片）：2H++2e-=H2还原反应失去电子（电子流出）的电极为电极反应方程式为：负极正极思考：原电池有正极和负极，据电子流向区分：总反应：Zn+2H+=Zn2++H2电子由极流向极；电流由极流向极。负正极正负极得到电子（电子流入）的电极为原电池的电极判断方法电

5、极名称电极材料反应类型电子流动方向负极正极较活泼金属较不活泼金属（或非金属）氧化反应还原反应电子流出的一极电子流入的一极判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料活泼性判断正负极：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极CH2SO4（不可以

6、）（不可以）（可以）（不可以）（不可以）实验探究:Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.Cu—Zn与两个西红柿进行实验.Cu—Zn与橙汁进行实验.（可以）（可以）（不可以）总结:构成原电池的条件★有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极★电解质溶液★两极相连形成闭合电路★有自发进行的氧化还原反应一、化学能与电能的相互转化1、火力发电化学能（燃料）热能机械能电能燃烧蒸汽发电机（蒸汽轮机）本课小结2、原电池（1）概念:把化学能转变为电能的装置——原电池（2）原电池的构成条件①活泼性不同的两种金属（或一种金属和另一种非金属导体）做两个

7、电极。②电解质溶液。③构成闭合回路（电极用导线连接，插入到电解质溶液中）。④是自发进行的氧化还原反应本课小结（3）原电池两极的确定（4）原电池的工作原理（负极发生氧化反应；正极发生还原反应）其它几种发电装置练习⒈判断下列装置哪些构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。①②③(×)(×)(√)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑤④(√)(√)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++

8、H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或Fe+CuSO4＝Cu+FeSO42、把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中用导线两两相