2013高考复习《化学平衡》.ppt

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1、1.了解化学平衡的含义及其特征，2.理解勒沙特列原理的含义，理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。3.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够运用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡复习目标在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态叫化学平衡状态1、定义：强调四点条件：一定条件（温度、浓度与压强）本质：正反应速率=逆反应速率现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变对象：可逆反应一、化学平衡状态的概念与特征二、化学平衡的特征：（1）逆：可逆反应（2）等：v正=v逆（3）定：反应

2、混合物各组分浓度保持不变（4）动：动态平衡（5)变：条件改变，平衡发生移动(6)同：不同途径可以达到相同的化学平衡状态三、化学平衡的标志1.直接标志：(1)速率标志：①对于同一物质：v正＝v逆≠0；②对于不同物质：适用于任何反应注意：对于反应：不能说明该反应是否达到平衡状态或达到平衡【例1】一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2BD【例2】在

3、一定温度下,发生如下可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)该反应达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.v(A):v(B):v(C)=1:3:2D.2v(B)正=3v(C)逆AD（1）A的消耗速率与A的生成速率—————（2）A的消耗速率与C的———速率之比等于———（3）B的生成速率与C的———速率之比等于———（4）A的生成速率与B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n【例3】以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：AC【例4】可逆反应N2+3H22NH3

4、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A、v(N2)正=v(N2)逆B、v(N2)正=v(NH3)逆C、2v(H2)正=3v(NH3)逆D、v(N2)正=3v(H2)逆在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。【例5】一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键

5、形成AC在下列4种状态中，处于平衡状态的是()A、v(A)正=2mol/（L·min）,v(B)逆=2mol/（L·min）B、v(A)正=2mol/（L·min）,v(C)逆=2mol/（L·min）C、v(A)正=1mol/（L·min）,v(B)逆=1.5mol/（L·min）D、v(A)正=1mol/（L·min）,v(C)逆=1.5mol/（L·min）【练习】在一定条件下，可逆反应：2A(g)B(g)＋3C(g)D反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；(2)各组分含量保持不变（宏观标志）：三、化学平衡的标志1.直接标志：适用于任何反

6、应注意：对于反应：c(A)=c(B)=c(C)=c(D)A%=B%=C%=D%c(A):c(B):c(C):c(D)=m:n:p:q达到平衡不一定平衡【例6】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），反应达到平衡的标志是()A、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molYD、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZBC【练习】对于一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、A、B、C

7、的物质的量浓度相等；B、v(A):v(B):v(c)=1:3:2；C、单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC；D、容器中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2。C三、化学平衡的标志2.间接标志：(1)气体体积在恒压容器中发生反应：①若m+n=p+q当气体体积不再发生变化时，②若m+n≠p+q当气体体积不再发生变化时，不能说明该反应是否达到平衡状态。说明该反应是否达到平衡状态。当一个本身不可变的量不变时，不能说明是否达到平衡状态当一个可变的物理量不再改变时，说明是否达到平衡状态三、化学平衡的标志2.间接标志：(2)气体压