物质的量浓度的换算课件.ppt

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1、第四课时溶液中浓度的换算教学目标1.学会物质的量浓度、溶液的质量分数、溶解度之间的简单换算；2.掌握气体溶于水所得溶液的物质的量浓度、质量分数的计算；3.理解溶液稀释、混合后浓度的变化规律及简单计算。一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量物质的量符号：c单位：mol/L表达式：c=★互动探究1将1molHCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?为何要引入物质的量浓度？VcnMm例1：VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中的SO42−的物质的量浓度为多少？典型例题例2：0.8mol/L某

2、An+溶液10ml，正好把30ml0.4mol/LCO32-全部沉淀，则n为多少？二、气体溶于水的物质的量浓度和溶液质量分数的计算例1：在标况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的浓度为：A.18.4mol/LB.34.7%C.20.4mol/LD.38.5%AB练习2.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定C练习1.将标况下的aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸的密度

3、为bg·cm-3，则盐酸的物质的量浓度是（）A.a/22.4mol·L-1B.ab/22400mol·L-1C.ab/(22400+36.5a)mol·L-1D.1000ab/(22400+36.5a)mol·L-1D三、物质的量浓度、溶液的质量分数、溶解度之间的推算1.相关知识（1）溶解度（S）：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（水）中溶解达到饱和所溶解的质量（2）质量分数（w）：以单位质量的溶液里所含溶质的质量百分比来表示溶液组成的物理量（3）物质的量浓度（c）：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量2.

4、固体的溶解度：(1)概念：在一定温度下，某固体物质在_________(通常是水)里达到_________时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“__”。(2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S=×100g100g溶剂饱和状态g(3)影响因素。①内因：物质本身的性质。②外因。a.溶剂的影响(如NaCl易溶于水难溶于汽油)。b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度_____,少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大3.气体的溶解度：(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101kPa

5、)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度_____；压强增大，溶解度_____。减小增大3.溶解度的表示方法：(1)列表法。硝酸钾在不同温度时的溶解度：(2)曲线法。4.溶解度曲线的含义：(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。

6、(4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。【特别提醒】(1)要获得溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)，采取蒸发结晶的方法。(2)要获得溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)，采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。【典题解析】1.(2016·成都模拟)某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2gD2.(2016·郑州模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO

7、3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()A.CuS

8、冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____________________。11.7蒸发皿35℃重结晶4.“三度”换算例2：相对分子质量为M的盐，某温度