江苏开放大学环境监测.doc

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1、江苏开放大学形成性考核作业学号48姓名张婷课程代码20039课程名称环境监测评阅教师秦品珠第4次任务共4次任务作业四（实验报告）注意：（1）从下列选题中任选一个进行；（2）总体要求：3个平行样（若有空白则做1个空白试验）；（3）按下述表格格式要求提交作业，切勿调整表格的原始布局；（4）一定要提交过程照片，否则得分较低，影响大家的最后成绩！实验一水pH值、电导率及浊度的测定实验二水中溶解氧等的测定实验三空气中二氧化硫等的测定实验四环境噪声监测实验五土壤中重金属铜等的测定实验六学员可根据自己的实际情况确定一个环境监测实验，项目题目必须经过课程导师同意说明：（1）水样可以为

2、地面水、水污染源、地下水、饮用水等任何水体；（2）二氧化硫及噪声的测定可自己选择地点；（3）按照实验目的规定的方法测定；（4）若没有实验条件，请及时与课程指导老师联系，到学校或联系其他单位完成本次作业！选测项目水中溶解氧等的测定步骤需要填写具体要求得分实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。见表后说明【5分】实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。碘量法测定溶解氧的

3、原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 参见学习资料或各种资源简述本次实验原理【10分】  MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）  H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4   MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+

4、I2+3H2O   I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。采样及预处理1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的行政楼前和高速桥下河水、使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。　　2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。　　3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。将固定了溶解氧的水样带

5、回实验室备用。（1）说明本次实验样品的具体位置；（2）详细描述采样过程；（3）左边表格中至少插入过程照片2张。【30分】分析测定过程一）酸化　　往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。（1）详细叙述分析测定的每一个步骤；（2）（二）用标准Na2S2O3溶液滴定　　1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。　　2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。　　3、向锥形瓶中加入淀粉溶液2ml（此时确芤合岳渡?。　　4、继续用Na2S2O3标准溶液滴定

6、至蓝色变成无色为止。　　5、记下消耗Na2S2O3标准溶液的体积。 　　6、按上述方法平行测定三次。（三）计算　　　溶解氧（mg／L）＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水　　　O2―→2Mn（OH）2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3　　　1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当　　用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可得到氧的质量（mg），再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数：　　　CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度（0．0250mol／L）　　　　VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积（m1）　　　V水——水样的体积（

7、ml）有过程的结果也要体现（空白实验、平行实验、标准曲线等）；（1）左边表格中至少插入过程照片3张。【35分】测定结果及评价水样编号硫代硫酸钠标准溶液浓度c/（mol/L）1行政楼0.0252高速桥0.025硫代硫酸钠溶液消耗量V/mL5.42.8水样溶解氧值DO（mg/L）（1）根据分析测定过程得到最终的实验结果；9.9365.152（1）写出参考标准（号）并对结果简单分析。【20分】共计附各实验目的：实验一地表水pH值、电导率及浊度的测定1.掌握pH值、电导率及浊度的定义；2.掌握pH计、浊度仪、电导率仪的使用。实验二水中溶解氧的测定1.掌握用碘