学案《混合物简单分离和提纯》.doc

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1、学案《混合物简单分离和提纯》学习目标1、巩固学会用滤纸、漏斗进行过滤操作和用蒸发皿蒸发结晶的方法操作2、了解混合物简单分离和提纯的原理与一般方法。3、初步了解根据混合物不同性质选择不同方法。4、初步学习用化学实验设计在化学学习和学科研究中应用。学习重点、难点1、学习重点：过滤与蒸发结晶是混合物分离和提纯的重要方法。2、学习难点：混合物简单分离和提纯的原理与一般方法的选择应用。【概念理解】1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；2、物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。3、过滤法适用于固体与液体分开的一种方法。4、结晶法适用于固体都溶于

2、水且溶解度随温度变化差异较大。【设计实验】情境问题1：某校用加热高锰酸钾制取氧气实验，在实验室回收瓶中，有很多高锰酸钾加热后的固体残余物，某生想测定一下残余物中二氧化锰的质量分数，请同学们设计一个实验帮这位同学完成这个实验。【观察应用】情境问题2：仔细观察下图，回答下列问题。（1）要从A、B、C三种溶液中分别提纯出A、B、C三种晶体可以采用什么方法？（2）若A中混有少量B，用什么法可得到较纯净的A？（填“过滤法”或“结晶法”）（3）若A中混有少量C，用什么法可得到较纯净的A？（填“过滤法”或“结晶法”）5【问题过渡】情境问题3:假如铜粉中混有少量铁粉，我们同学是否能够根

3、据所学的知识把铜提纯出来呢？方法一：方法二：方法三：【讨论理解】化学方法分离和提纯物质时要注意八个字"不增、不减、易分、复原"。•不增是指除杂试剂与杂质反应后不产生新杂质。•不减是指除杂试剂不能与主要成分反应。•易分是指除杂后生成物是水、气体或沉淀。•复原是指把主要成分恢复到原来状态。【归纳与总结】除杂几种常见方法：1、酸碱法；2、溶解消失法；3、沉淀法；4、吸收法；5、生气法；6、转换法。【理解应用】情境问题3：应用所学原理，填写下表。主要成分（杂质）选择除杂试剂有关反应方程式写出操作步骤氯化钠中混有少量氢氧化钠氯化钠混有少量碳酸钠一氧化碳中混有二氧化碳氢气中混有水蒸

4、气铜中混有氧化铜5【课后练习】1、（2012福州中考题）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品

5、中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：5①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应：。（6）反应生成氢气的体积为mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）2、摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途。下

6、图为制取摩尔盐过程的示意图。请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。步骤①中有多个化学反应。请写出其中一个反应的化学方程式：________________________。（3）根据步骤③可知，摩尔盐_________（填“能”或“不能”）溶解于酒精。（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。5溶液N中一定含有的溶质是_________，试剂Y是______

7、_____。5