2混合物分离和提纯

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1、§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学第2课时混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。1.混合物的分离和提纯

2、的含义和区别二、混合物的分离和提纯学与问在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类(一)过滤：“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。“二低”：滤纸的边缘低于

3、漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三接触”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若滤液浑浊应再过滤一次从液体中分离出不溶性固体。(二)蒸发:（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。分离溶于溶剂中的固体溶质。以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读实验1—1，找出粗盐的主要成分及所

4、含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐析出固体。⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。⒉过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。⒈溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象步骤问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl

5、吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？实验1-2取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限)加入稀盐酸的原因：排除CO3

6、2-对SO42-检验的干扰。思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？2、你还记得以下离子的检验吗?有白色沉淀生成NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3检验H+:检验OH-:检验CO32-:检验CI-:试剂现象稀硝酸和AgNO3溶液先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa

7、Cl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HCl（三）“蒸馏和萃取”蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物.萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液.过滤：蒸发：从液

8、体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。与“过滤、蒸发”的