二混合物的分离和提纯2蒸馏和萃取

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1、二、混合物的分离和提纯2.蒸馏和萃取2.1蒸馏定义：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法使沸点低的液体先气化，再冷凝使之液化，以除去难挥发或不挥发杂质的分离方法叫蒸馏。范围:1.分离沸点不同的液态混合物；2.除去液态混合物中难挥发的杂质。实验1-3：①自来水中Cl-离子的检验、②制取蒸馏水、③蒸馏水中无Cl-离子的验证（方法同①）①自来水中Cl-离子的检验实验操作：课本P8实验1-3之1实验现象：自来水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。结论：自来水中含有Cl-。蒸馏装置：如图1-4。仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒

2、精灯、石棉网、蒸馏烧瓶(圆底烧瓶和蒸馏头)、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶。②从自来水制取蒸馏水实验现象：加热到100℃时水沸腾汽化，水蒸气经冷却成液态水，锥形瓶中收集到液体注意事项：（1）蒸馏烧瓶加入的水量应约1/3体积（2）蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，温度计水银球与支管下沿平行．（3）蒸馏烧瓶内应放入沸石或碎瓷片，以防暴沸（4）冷却水下进上出。2.2萃取定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。实验1-4碘水的萃取和分液实验操作：见书P9实验现象：上层液体颜色变浅，下层液体呈红紫色。结论：四氯化碳能把碘水中的碘从水中夺

3、取到四氯化碳中（即萃取）仪器：分液漏斗（以分离两种互不相溶的液体）、烧杯、铁架台（带铁圈）注意事项：1．选用萃取剂的原则：（1）和原溶液中的溶剂不互溶、不反应；（2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；2．分液是把两种互不相溶的液体分离的操作，一般使用的是分液漏斗，通常与萃取操作结合进行。3．放液时，要打开分液漏斗上的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通。4．下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。习题2：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，

4、其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧怀接收溶液；F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：→→→A→G→→E→F。（2）上述E步骤的操作中应注意，上述(G)步骤操作的目的是。（

5、3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：。（4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是___。(A)汽油(B)酒精CBDH(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞,不要让上层液体流出(3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多B使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出习题3．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到

6、固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解取适量混合物样品于烧杯中，加入98％的硫酸②过滤③④⑤洗涤沉淀用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净⑥检验沉淀是否洗净取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若：将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体。过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净