河南省偃师市2012-2013学年高二化学下学期入学测试试题新人教版.doc

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1、偃师高中14届高二下学期入学测试试题卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分．考试时间90分钟．命题人：周雄伟审核人：姚淑红可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64注意：请将答案写在答题卷上第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意。1．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不

2、可再生能源B．为了解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理C．垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济、科技发展水平2．水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH－）减小C．水的电离程度很小，纯水中水的主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小3．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是A．放热反应均是自发反应B．△S为正值的反应均

3、是自发反应C．放热且熵增加的反应一定是自发反应D．吸热且熵增加的反应一定能自发进行4．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H＋＋ln－（黄色）。对该平衡解释不正确的是A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色5．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量变化示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应的反应热为△H

4、1C．加入催化剂，该反应的反应热增大D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大6．关于化学平衡常数，下列说法正确的是A．化学平衡常数是一个比值，没有单位B．化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大C．一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度7．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是7A．相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点酸的浓

5、度大于a点酸的浓度D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线8．下表中评价不合理的是9．如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高B．两块生铁片均发生电化学腐蚀C．两试管中相同的电极反应式为Fe→Fe2＋＋2e－D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10．常温下，在由水电离的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量存在的离子组是A．Fe2＋、K＋、、B．Mg2＋、、、Cl－C．Na＋、Cl

6、－、、D．Na＋、K＋、、11．以惰性电极电解100mL0．1mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0．32gB．0．64gC．1．28gD．2．56g12．常温下，下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－）D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液

7、混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1113．在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：7下列说法错误的是A．该反应可表示为X＋3Y2ZB．反应达到平衡时，X的转化率为50％C．前5min内以Y表示的平均反应速率为v（Y）＝0．01mol·L－1·min－1D．增大压强，平衡向生成Z的方向移动14.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s

8、）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是15.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D