2019-2020学年高二化学下学期入学测试试题(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学下学期入学测试试题(含解析)一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O【答案】CD点睛：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意

2、从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。2．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（）A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A

3、是（）A．10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c>c>c(NH4Cl)【答案】C【解析】A．n（CH3COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1m

4、ol/L×0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；B．0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故B错误；C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水

5、解，所以c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故C正确；D．（NH4）2SO4与NH4Cl两种溶液中NH4+水点睛：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点。4．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C．

6、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D．a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)【答案】B【解析】A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故B正确；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），

7、所以c（Mn2+）=c（CO32-），故D错误；故选B。点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．