华鑫期中训练 2页.doc

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1、华鑫高中09年期中考试训练题1一、选择题(1～10题只有1个选项符合题；11～14题有2个选项符合题意)题号1234567891011121314答案1、下列叙述正确的是：A．H2和D2互为同位素B．同一元素的原子具有相同的中子数C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相同D．Mg2+、Al3+、Ne、Cl-核外电子层结构相同2、现有如下各组物质,其中化学键类型相同的一组是：A．O2和SiO2B．CO2和H2OC．HCl和NaClD．CCl4和KCl3、下列比较不正确的是：A．稳定性：H2O>H2SB．氧化性：S>SeC．还原性：H2S>H2SeD．微

2、粒半径：S2->S4、下列物质中碱性最弱的是：A．NaOHB．Al(OH)3C．Mg(OH)2D．KOH5、A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则按A、B、C三种元素顺序应该是：A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F6、在密闭的容器中发生如下可逆反应：N2+3H22NH3，下列不能说明反应到平衡的是：A．容器内的压强不随时间而变化；B．单位时间内，消耗nmolN2的同时，生成2nmolNH3；C．单位时间内，消耗nmolN2的同时，生成3nmolH2；D．容器内的混合物的总物质的量不随时

3、间而变化。7、一定能形成离子键的是：A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合B．ⅦA和ⅠA的所有元素之间C．ⅠA的所有金属元素与ⅦA的所有非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键8、甲乙两种非金属性质比较，有①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低。能够说明甲比乙的非金属性强的是：A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①②③④⑤⑥9、下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：反应条件H2O2的浓度(质量分数)温

4、度（℃）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO210、已知aXn+和bYm-两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是：A．b-a=n+mB．原子半径Y>XC．原子序数Y>XD．离子半径Xn+

5、它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N60，下列说法正确的是：A．N60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料14、含有元素硒的保健品已经进入市场,关于硒的说法中不正确的是：A．原子序数为34B．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为:H2SeO4C．硒的非金属性比溴的非金属性强D．硒的气态氢化物

6、的还原性比硫化氢气体的还原性弱二、填空题15、以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里。Ａ．同素异形体Ｂ．同位素  Ｃ．周期表内同一主族元素   Ｄ．周期表中同周期的元素  Ｅ．相同电子层结构（1）白磷和红磷（） （２）锂和钾（）（３）氯与钠（）（４）碳和硅（）（５）Na＋和Al３＋（）（６）35Cl及37Cl（）。16、A元素原子有16个中子。A元素的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化和物里氢的质量分数为8.82%。A是元素，在周期表中处在周期族。17、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的原子序数均小于18，X与Y的电子层数相同，Y与Z的

7、最外层电子数相同，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）画出原子结构示意图：X：Y：Z：（2）写出原子半径大小顺序18、有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:⑴元素名称:ABCD⑵写出AB2的电子式为：⑶画出D的原子结构示意图：用电子式表示化合物C2D的形成过程：2