南京工业大学 工程化学 试题(A)卷(闭).doc

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1、南京工业大学工程化学试题（A）卷（闭）2006--2007学年第一学期使用班级　控0601~0604班级学号姓名题号总分得分一、选择题(共24分)1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做：（）A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断2.混合气体中气体的标准态是指（）A.分压为Pθ的气体B.298K，分压为Pθ的气体C.298K下的气体D.总压为Pθ下的气体3.某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T，其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为pi、Vi、ni、T。若混合气体及其组分气体均可视为理想气体，则下列关系式正确的是：（）A、piVi=

2、niRTB、pVi=nRTC、piV=niRTD、piVi=nRT4．下列量子数中合理的一组是：（）A、n=4l=4m=3B、n=3l=2m=3C、n=4l=3m=-3D、n=3l=3m=25．为有利于C（s）+CO2（g）=2CO（g）（ΔHθ>0）向右进行，理论上应采用的条件为（）A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压6.升高温度可以增加反应速率,主要原因是（）A.增加分子总数B.增加活化分子百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热方向移动7.下列单质的ΔfHmθ不等于零的是（）A．Cu(s)B．C(石墨)C．Br2（g）D．Ne（g）8.某温度下，化学反应A+1/2B=1

3、/2A2B的Kθ=1×10-4则在相同的温度下，反应A2B=2A+B的Kθ为（）A．1×104B．1×108C．1×10-4D．1×10-89.已知：２SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K时反应自发,898K时逆反应自发,由此可推知该反应的（）A.ΔHθ<0,ΔSθ>0B．ΔHθ>0,ΔSθ>0C．ΔHθ<0,ΔSθ<0D．ΔHθ>0,ΔSθ<010.反应3A2++2B=3A+2B3+，在标准状态下，电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为（）A．（3×1.8）/0.059B．（3×1.6）/0.059C．（6×1.6）/0.

4、059D．（6×1.8）/0.05911.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是：（）A．水膜越厚，腐蚀速率越快B．水膜越薄，腐蚀速率越快C．水膜厚度在一定范围内，腐蚀速率较快D．腐蚀速率与水膜厚度无关12.在汽车的水箱中加入乙二醇作为防冻剂的原理是（）A.溶液的蒸气压下降B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降D.溶液的渗透压二、填空题(共38分)1.已知化学反应方程式：O2+2H2=2H2O,△rHmθ=－571.7kJ·mol-1，问反应进度ξ=2mol时，消耗mol的H2，放出kJ热量。（2分）2.对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔHθ=-92.2k

5、J·mol-1。若升高温度（约100K）则下列物理量将会怎样。（可填：不变、基本不变、增大、减小）（6分）ΔHθ，ΔSθ，ΔGθKθ，v（正），v（逆）3．[Cu(en)2]SO4的名称为,配位中心为，配位中心的配位数为。（en为乙二胺）（3分）4．融化冰需要破坏水分子间的和。H2O分子中氧原子的杂化类型为，分子的空间构型为型。（4分）5．3p轨道的主量子数为，角量子数为。（2分）6．AgCl（s）+I-==AgI（s）+Cl-的标准平衡常数Kθ=（用AgCl和AgI的溶度积常数表示）（2分）7．牺牲阳极保护法是将的金属或其合金连接在被保护的金属上。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与

6、直流电源的相连。（2分）8．Cr为24号元素，它的核外电子排布式为，外层电子排布式为，Cr3+的外层电子排布式为，Cr3+中有个未成对电子。（7分）9．非晶态高分子化合物由态向态转化的温度叫玻璃化温度（Tg）。习惯把Tg大于室温的高分子化合物称为，把Tg小于室温的高分子化合物称为。（4分）10．比较熔点：KBrKI；NH3PH3；FeCl3FeCl2；HBrHI。（4分）11．25℃时KNO3在水中的溶解度是6mol·L-1，若将1molKNO3（s）置于1L水中，则KNO3（s）变成水溶液的过程的ΔG0，ΔS0。（2分）三、计算题(共38分)1.25℃时，PbCl2饱和溶液中的Pb2+

7、物质的量的浓度为3.74×10-5mol·L-1,试计算PbCl2的溶度积和PbCl2在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度。（6分）2．0.1mol·L-1HAc溶液50ml和0.1mol·L-1NaOH溶液25ml混合后，溶液的pH为多少？(已知HAc的解离常数为1.8×10-5)（8分）3.制取半导体材料硅，可用下列反应：(1)计算上述反应的△rHmθ（298.15K）和△rSmθ=（298.15K）。(2)计算上述反应