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时间:2020-07-15
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1、南京工业大学工程化学试题(A)卷(闭)2006--2007学年第一学期使用班级 控0601~0604班级学号姓名题号总分得分一、选择题(共24分)1.与环境没有物质的交换,而只有能量传递的系统,叫做:()A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.无法判断2.混合气体中气体的标准态是指()A.分压为Pθ的气体B.298K,分压为Pθ的气体C.298K下的气体D.总压为Pθ下的气体3.某混合气体的压力、体积、物质的量、温度分别为p、V、n、T,其中某组分气体的分压、分体积、物质的量、温度分别为pi、Vi、ni、T。若混合气体及其组分气体均可视为理想气体,则下列关系式正确的是:()A、piVi=
2、niRTB、pVi=nRTC、piV=niRTD、piVi=nRT4.下列量子数中合理的一组是:()A、n=4l=4m=3B、n=3l=2m=3C、n=4l=3m=-3D、n=3l=3m=25.为有利于C(s)+CO2(g)=2CO(g)(ΔHθ>0)向右进行,理论上应采用的条件为()A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压6.升高温度可以增加反应速率,主要原因是()A.增加分子总数B.增加活化分子百分数C.降低反应活化能D.使平衡向吸热方向移动7.下列单质的ΔfHmθ不等于零的是()A.Cu(s)B.C(石墨)C.Br2(g)D.Ne(g)8.某温度下,化学反应A+1/2B=1
3、/2A2B的Kθ=1×10-4则在相同的温度下,反应A2B=2A+B的Kθ为()A.1×104B.1×108C.1×10-4D.1×10-89.已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),在298K时反应自发,898K时逆反应自发,由此可推知该反应的()A.ΔHθ<0,ΔSθ>0B.ΔHθ>0,ΔSθ>0C.ΔHθ<0,ΔSθ<0D.ΔHθ>0,ΔSθ<010.反应3A2++2B=3A+2B3+,在标准状态下,电池电动势为1.8V,某浓度时,反应的电池电动势为1.6V,则此时该反应的lgKθ值为()A.(3×1.8)/0.059B.(3×1.6)/0.059C.(6×1.6)/0.
4、059D.(6×1.8)/0.05911.对金属腐蚀速率与金属表面的水膜厚度关系的叙述正确的是:()A.水膜越厚,腐蚀速率越快B.水膜越薄,腐蚀速率越快C.水膜厚度在一定范围内,腐蚀速率较快D.腐蚀速率与水膜厚度无关12.在汽车的水箱中加入乙二醇作为防冻剂的原理是()A.溶液的蒸气压下降B.溶液的沸点上升C.溶液的凝固点下降D.溶液的渗透压二、填空题(共38分)1.已知化学反应方程式:O2+2H2=2H2O,△rHmθ=-571.7kJ·mol-1,问反应进度ξ=2mol时,消耗mol的H2,放出kJ热量。(2分)2.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔHθ=-92.2k
5、J·mol-1。若升高温度(约100K)则下列物理量将会怎样。(可填:不变、基本不变、增大、减小)(6分)ΔHθ,ΔSθ,ΔGθKθ,v(正),v(逆)3.[Cu(en)2]SO4的名称为,配位中心为,配位中心的配位数为。(en为乙二胺)(3分)4.融化冰需要破坏水分子间的和。H2O分子中氧原子的杂化类型为,分子的空间构型为型。(4分)5.3p轨道的主量子数为,角量子数为。(2分)6.AgCl(s)+I-==AgI(s)+Cl-的标准平衡常数Kθ=(用AgCl和AgI的溶度积常数表示)(2分)7.牺牲阳极保护法是将的金属或其合金连接在被保护的金属上。外加电流的阴极保护法是将需保护的金属与
6、直流电源的相连。(2分)8.Cr为24号元素,它的核外电子排布式为,外层电子排布式为,Cr3+的外层电子排布式为,Cr3+中有个未成对电子。(7分)9.非晶态高分子化合物由态向态转化的温度叫玻璃化温度(Tg)。习惯把Tg大于室温的高分子化合物称为,把Tg小于室温的高分子化合物称为。(4分)10.比较熔点:KBrKI;NH3PH3;FeCl3FeCl2;HBrHI。(4分)11.25℃时KNO3在水中的溶解度是6mol·L-1,若将1molKNO3(s)置于1L水中,则KNO3(s)变成水溶液的过程的ΔG0,ΔS0。(2分)三、计算题(共38分)1.25℃时,PbCl2饱和溶液中的Pb2+
7、物质的量的浓度为3.74×10-5mol·L-1,试计算PbCl2的溶度积和PbCl2在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度。(6分)2.0.1mol·L-1HAc溶液50ml和0.1mol·L-1NaOH溶液25ml混合后,溶液的pH为多少?(已知HAc的解离常数为1.8×10-5)(8分)3.制取半导体材料硅,可用下列反应:(1)计算上述反应的△rHmθ(298.15K)和△rSmθ=(298.15K)。(2)计算上述反应
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