《工程化学》第三单元复习卷(二).doc

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1、第三单元溶液中的离子平衡单元复习卷（二）一、选择题：1.对于原电池符号为(-)Pb/Pb2+//Sn2+/Sn(+)的正极反应为()A.B.C.D.2.若用标准铜电极和标准氢电极比较，标准氢电极作负极，测得=0.34V,则（)A.-0.14VB.+0.14VC.-0.34VD.+0.34V3．若锌原子的还原性比铁原子强，下列说法正确的是（）A．B．C．D．以上都不对二、填空题：4.电极电势越正说明氧化态得电子能力，电极电势越负说明还原态失电子能力。5.标准氢电极的条件为：C(H+)为，温度为，压力为100.000kpa，在该条件下其电

2、极电势为。6.在原电池中，一般地，的电极作正极，而的电极作负极。7.《工程化学》中学过的物理量与化学计量系数有关的有；与化学计量系数无关的有。三、判断题：8.铜-锌原电池的负极电对为Zn2+/Zn,在电池反应中得到电子。()9.电极电势可以判断氧化剂和还原剂的相对强弱。()11.如果规定标准氢电极的电极电势不为0V，则待测可逆电极的j值和任意电极组成的原电池的E值均不发生变化。()四、计算题：12.根据电池反应，写出存在的电对，电极反应，电池记载符号，并计算电池电动势。已知，13.已知电池反应：　H2　＋Fｅ2+　Fｅ＋2H+①写出电

3、极反应，并按电池反应设计原电池。②若各物质均处于标准态，jFe2+/Fe=－0.4402V,计算标准电动势E及标准吉布斯自由能函数变化△rG,并判断反应自发进行的方向。③当Fｅ2+的浓度为0.01mol/L时，此时的电池电动势E为多少？14.已知反应H2＋AgCl（s）＝+＋Ag（s）的=0.223V，根据△rG＝－zF求该反应的△rG（298K）＝?15.（1）已知标准电极电势：jMnO4-/Mn2+=1.491V，jBr2/Br-=1.065V，计算下列反应2MnO-4＋10Br-＋16H+　2Mn2+＋5Br2＋8H2O的E、K

4、及△rG。（2）当C（H+）=0.1mol/L时，求上述反应组成电池的电动势，并判断此时反应自发进行的方向。