2019高二上学期期末考试化学试卷.doc

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1、高二年级期末考试化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。请将正确选项的序号填入下面的答案栏中）1.《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是A.化学反应的反应热与反应的途径有关B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关2.通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起主要作用的离子是A.Na+B.HCO3‒

2、C.CO32‒D.Cl‒3.下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是A.在水中加入少量NaHCO3固体B.在水中滴入少量稀硫酸C.在水中加入少量氯化铝固体D.将水加热到100℃，测得pH=64.下列说法正确的是A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>05.下列图示中关于铜电极的连接，错误

3、的是6.已知：则a为A.‒263B.+263C.‒352.1D.+131.57.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO28.在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g),△H<0,下列有关说法正确的A.增加A的量，平衡不移动B.增加B的量,平衡正向移动C.升高体系温度，平衡常数K增大D.压缩气体体积，正、逆反

4、应速率均增大，平衡不移动9.为使埋在地下的钢管不易生锈，可将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤与直流电源正极连接。其中可采取的是A.②④B.①④C.②③D.①⑤10.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C.每生成1molO2，外电路有2mol电子转移D.a电极的反应为：3CO2+18H+－18e--=C3H8O+5H2O11.在

5、一定条件下，CH3COONa溶液中存在如下水解反应：。下列关于该溶液的说法正确的是A.通入CO2，溶液的pH增大B.升高温度，该平衡向右移动C.加水，平衡正向移动，KW增大D.加入CH3COONa固体，增大12.水解反应与社会、生活密切相关。对下列现象、事实或解释不正确的是13.常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是14.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近一段时间后有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是15.常温下，浓度均为

6、0.1mol·L-1的下列三种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是A.三种溶液中，水的电离程度①>③>②B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.Na2CO3溶液中,-D.常温下，等浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液的酸性：HClO>CH3COOH16.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A.若8

7、别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY17.常温下，下列叙述正确的是A.NaHCO3溶液的pH=8，则溶液中：B．Na2CO3溶液中：C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20mLD.浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为②>③>①18.常温下，Ksp(CaSO4)=9х10‒6，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不．正确的是A.b点可能有沉淀生成B.a点对应的K

8、sp等于c点对应的KspC.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出D.CaSO4溶解在水中，一定有-19.下列有关实验的说法正确的是A.图A中测定锌粒与1mol·L-1稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B.图B装置中进行50mL0.50mol·L-1