2019年高二上学期期末考试（化学）

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1、2019年高二上学期期末考试（化学）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间90分钟.注意事项：第Ⅰ卷的选择题答案必须对应填涂在答题卡上；第Ⅱ卷的填空题答案必须写在对应的答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（共计42分）C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池，为外界提供电能。D.强电解质和弱电解质的本质区别就是在水溶液中是否全部电离。2、下列说法不正确的是：3、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应。下列

2、四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：ABCD4、已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A.金刚石比石墨稳定B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石)△H＝＋1.9kJ/molC.△H1＜△H2D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小5、对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O56、下列说法正确的是：D．

3、实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。7、从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，

4、MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快放电充电子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋B．放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电

5、过程中Li＋向负极移动9、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。10、其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：A.对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。11、某温度下，对于反应N2(g

6、)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。α(N2)13MPa20%30%ABN2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)。C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：A.用锌粒来表示

7、10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)13、某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(C