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1、第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨课后训练案巩固提升1.导学号98980079用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( ) A.0.045mol·L-1B.1mol·L-1C.0.029mol·L-1D.不能确定解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1L,则氨气的物质的量为122.4mol,溶液的体积为1L,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4mol·L-1,即0.045mol·L-1。答案:A2.1L
2、0.1mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为( )A.0.1molNH3分子B.0.1molNH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1molD.NH3分子和NH3·H2O分子及NH4+共0.1mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(NH4+)=0.1mol。答案:D3.下列方法适合实验室制取氨气的是( )A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4Cl制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH
3、4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。答案:C4.检验氨气可以用( )A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。答案:A5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( )A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应
4、,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。答案:B6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤解析:NH4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。答案:B7.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是( )XYZWA.N2B.NO2C.NH3D.NO解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。答案:C8.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4
6、ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被Cl2氧化为N2,同时有HCl生成,部分NH3又与HCl反应生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。答案:C9.制备干燥的氨气所需的药品是( )A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不
7、能用P2O5固体干燥;C项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥NH3;D项,实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰干燥NH3。答案:D10.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:①A+H2OB+C;②C+FD;③D+NaOHF+E+H2O。(1)写出它们的化学式:A 、C 、D 、F 。 (2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空:① , 这个反应的氧化剂是
8、 ,还原剂是 ;③ 。 (3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式: 。 解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中
