2、质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。答案:C3.下列说法中正确的是( )A.标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.1mol任何气体体积均为22.4LC.在标准状况下,0.3molN2和0.7molO2混合气体总体积约为22.4LD.通常状况下,1molN2的体积约为22.4L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况
3、,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1molN2体积不是22.4L,故D错误。答案:C4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:选项分析结论A条件不是标准状况×B标准状况下水不是气体×C32gO2为1mol,标准状况下体积约为22.4L√D相同条件下,气体所含分子
4、数相同,但原子数不一定相同×答案:C5.下列说法正确的是( )A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1mol任何物质的体积均约是22.4LD.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4L,C错误;1mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,
5、气体体积也可能约为22.4L,D错误。答案:B6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等解析:根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C错误;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等,D正确。答案:D7.关于同温、同压下等体积的N2O(气体
6、)和CO2的叙述,其中正确的是( )①质量相同 ②所含碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,二者的摩尔质量均为44g·mol-1,故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故②错误。答案:D8.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.273℃,1.01×105Pa状况下,1mol气体体积小于22.4LB.1molH2的体积为
7、22.4LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4L,所含的分子数为NAD.11.2L氢气所含的原子数为NA解析:A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。B选项中,在常温常压下,1molH2的体积不等于22.4L,B错误。C选项中,22.4LCO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1mol,所含分子数为NA,C项正确。D项,未指明条件,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。答案:C9.(2016·山东潍坊高一检测)在标准状况下,由CO和CO
8、2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( )A.3∶4B.4∶3C.2∶1D.1∶2解析:根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D,则气体全部由CO2组成,标准状况下13.44LCO2的质量为:13.44L22.4L·mol-1×44g·mol-1=26.4g≠20g,故D错误。答案:A10.若某原子的摩尔质量是M
