高中化学 2_3化学平衡 第3课时练习 新人教版选修4.doc

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1、2.3化学平衡第3课时练习1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】　K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。【答案】　B2．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)A．向右进行　　　　　　B．向左

2、进行C．处于平衡状态D．无法判断【解析】　Q＝＝＝1

3、计算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，单位不对，B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C错误。D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D错误。【答案】　A4．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数

4、K减小v(X)＝＝mol/(L·s)，所以A错误；12s后将容器体积扩大为10L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。【答案】　D5.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－===I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在

5、T1、D状态时，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝，________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K＝________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。【解析】　(1)由题意及图象知，I2(aq)＋I－I，升高温度，c(I)减小，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。(2)在T1、D点时，要达到平衡状态A点，T1不变，c(I)增大，反应向右进行，故v(正)>v(逆)。K＝

6、，而＝，但不知c(I2)的大小，故无法确定是否达平衡状态。(3)K＝，升高温度，平衡逆移，故K值减小；若加入少量的溴水，改变了物质的浓度，但K值不变。【答案】　(1)放热(2)>　不一定是(3)　减小　不变6．(2014·四川高考)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是(　　)A．实验①

7、中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.060【解析】　A．根据方程式可知在5min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝＝1×10－3mol/(L·min)，该项错误；B.根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002mol/L、c(Y)＝0.032m