高中化学《2_3化学平衡（第2课时）》教案 新人教版选修4

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1、第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等

2、）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：4【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5ml0.00

3、5mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能

4、否推知影响化学平衡状态的因素？小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V′正V正vvV′逆V正例：V逆V逆tt①旧的化学平衡②增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度4⑤减少生成物的浓度说明：（1）（2）（3）（4）【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表示：化学反应速率、化

5、学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征.改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q＞0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+n→↑↑V变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———4V变大↓↓=———V变小增大压强减小压强m+n>p+q加入惰性气体V不变——=———V变大

6、↓↓<←↓↓V变小增大压强减小压强注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变“V”表示体积“v”表示速率4