高二化学下学期期中测试试卷.doc

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1、浏阳一中2016年下学期高二期中考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Ｈ:１Ｃ:　12N:14O:16Na:23Cu:64一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案。）1、对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是(　　)A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（    ）A.4

2、6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LHF中含原子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA3、下列有关实验装置的说法中正确的是（）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制取大量CO2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热

3、量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物

4、质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H>0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T16、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是(　　)。A．Na2CO3溶液与盐酸

5、的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃7、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡H++HCO3－H2CO3CO2+H2OH++PO43－HPO42－H++HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）A．当强酸

6、性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧

7、气分子内氧原子间的键能498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为A．＋1638kJ·mol—1B．－1638kJ·mol—1C．－126kJ·mol—1D．＋126kJ·mol—19、将V1mL1．00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1．00mol·L-1D．该实验