高一化学教案硫酸-硫酸盐.doc

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1、课时计划化学科1998年11月21日星期六第6、7节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第四节硫酸硫酸盐[目的]：1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；2、掌握硫酸根离子的检验方法；3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。[课型]：元素化合物知识课[重点]：浓H2SO4的强氧化性[难点]：SO42-离子的检验[教法]：讲练法和比较法[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、HNO3[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。[新课]：第四节硫酸硫酸盐（板书）一、硫酸

2、：（板书）1、硫酸的性质：（板书）比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：（1）酸性：H2SO4==H++HSO4-HSO4-==H++SO42-总的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-（2）难挥发性：（板书）98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。（3）吸水性：（板书）浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。（4）脱水性：（板书）浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。（5）强氧化性：（板书）浓硫酸具有很强的氧化性。A、能对Fe、Al等金

3、属起钝化作用；（形成一层氧化物保护膜）B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）演示实验：P79，3-5化学方程式：△2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。C、能与非金属发生氧化-还原反应。例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。化学方程式：△2H2SO4（浓）+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：H2S+H2SO4（浓）==S+SO2+2H2OH2S+3H2SO4（浓）==4SO2+4H2O2、硫酸的用途：

4、（板书）（1）化肥工业；（2）电镀；（3）生产盐；（4）制其它酸；（5）精炼石油等。二、硫酸盐：（板书）1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。2CaSO4·H2O俗称熟石膏。2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）用于白色颜料、钡餐等。天然产的硫酸钡叫做重晶石。4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。三、SO42-的检验：（板书）演示实验：P81，3-6举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于H

5、Cl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。化学方程式：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑小结。[参考题]：1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：（

6、1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。（26.4%，3.3摩/升）[作业]：P82，1、2、3、4、5、6