常见非金属元素.doc

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1、[考纲要求]　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一　碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线H4―→O―→O2H4―→O2(H2SO3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(4)

2、硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(6)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。题组一　重要反应

3、必练1．按要求书写反应方程式。(1)制水煤气C＋H2O(g)CO＋H2。(2)制备粗硅2C＋SiO22CO↑＋Si。(3)Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C。(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式Si＋

4、4HF===SiF4↑＋2H2↑。(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO。题组二　准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√)(2014·天津理综

5、，3B)(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(√)(2014·重庆理综，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(×)(2014·重庆理综，3C)(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(√)(2014·四川理综，1B)(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏，4A)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(×)(2014·海南，1C)(7)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南，9A)(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维(×)(2014·海南，10D)(9)石英只能用于生产光导纤维(×)(2013·福建理综，

6、6A)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综，11C)(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)(2013·江苏，4B)题组三　重要实验探究3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC

7、l3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________

8、____________